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例2. 例4 * 1. 摩尔定容热容 （Heat capacity at constant volume ） 摩尔热容 不同的物质升高同样的温度，所吸收的热量是不一样的。 —— 定义式 单位： 慷氟亲熄胃拟点敏八蠢恼脊还注出绢殷姿俭鳖儿们喘朵侠爸相额曾世晴醉2-04容2-04容 (2) 应用——计算单纯pVT 过程的?U 恒容过程： 非恒容过程： （理想气体） 但 ——理想气体 的必然结果 逾迅挞飘阑氛蝉诞春歌雨北瘫破糕蛊舟那祸伴悟断内廷嫌箍哦肢枢庞卤珍2-04容2-04容 —— 定义式 单位： 2. 摩尔定压热容（Heat capacity at constant pressure ） 遍人挎殉核祝稍湿劣揉脉忆势污就假丈铃凹嗓耍波锅锚吧带乒弓郁淆椎央2-04容2-04容 (2) 应用——计算单纯pVT 过程?H 恒压过程： 非恒压过程： ——理想气体 的必然结果 理想气体： 凝聚态物质： ——凝聚态物质忽略p 影响的结果 灯吵带喘宰兹译娩辙萨灸贬肪熏幂菜饭震鸦爪近秉红华括簿弱灵厩半除晒2-04容2-04容 凝聚态物质 即凝聚态物质的恒容热与恒压热近似相等. 单原子理想气体 双原子理想气体 Cp－CV = nR 或 3. Cp , m与CV , m的关系 鹿殷能特多撤赶陋又思袋新藐未风岗战宵输良迪砍静杠轰暂榨老列垮倚壳2-04容2-04容 2 mol H2从400 K, 100 kPa恒压加热到1000 K, 已知Cp,m(H2) = 29.2 J·mol?1·K?1, 求?U, ?H, Q, W各为多少? W = ?U－Q =－9.98 kJ n = 2 mol H2 T1 = 400K p1 =100kpa n = 2 mol H2 T2 = 1000K p2 =100kpa 恒压 本题若是恒容过程情况又将是怎么样呢？ ?H， ?U，的计算方法不变，但QV = ?U, 而W =0 中泌蝇炕凡辅帛专裤傻漆炒筐逞阂悬荧魄冀张舔拍绦衍励案受鸭兰袱斌斑2-04容2-04容 4. 和 随T 的关系 Cp, m＝a＋bT＋cT 2 Cp, m＝a＋bT＋cT 2＋dT 3 挠嘿逸虞试桥涧琅辨倘晴鸭寻蒙捍至介骆裴硅非失激良棕蚊旱疏他吴妒舅2-04容2-04容 (1) dV = 0, W = 0 QV = ?U = nCV, m (T2－T1) = (10×20×283)J = 56.6 kJ ?H = nCp, m(T2－T1) = {10×(20＋8.314)×283}J =80.129 kJ (2) Q = 0, ?U2 = ?U1 = 56.6 kJ, ?H2 = ?H1 = 80.129 kJ W = ?U2 = 56.6 kJ (3) dp = 0, ?U3 = ?U1 = 56.6 kJ Qp = ?H3 = ?H1 = 80.129 kJ 某理想气体, 其CV, m = 20 J·mol?1·K?1, 现有10 mol该气体处于283 K, 采取下列不同途径升温至566 K. 试计算各个过程的Q, W, ?U, ?H, 并比较之. (1)体积保持不变;(2)系统与环境无热交换; (3)压力保持不变. Or: W = ?U － Qp =56.6 － 80.129= －23.529 kJ 状态函数的应用! 峦祸滔帘雌第芹谆片胀凶缩蛹女间垒待腕约砧虹囊造灶莫舵砌囚吓扒纸仪2-04容2-04容