习题第四章结束后.pptVIP

普 化 习 题 1、下列属于电极的是（　　） A. H+/H2 B. H2︱H+ C. Pt︱Fe3+, Fe2+ D. Pt︱Cl2︱Cl-‖Zn2+︱Zn中的Zn 和Pt 2．将铜片插在0.05 mol·kg-1 Cu2+溶液中，将银片插 在0.1 mol·kg-1 AgNO3溶液中组成原电池,已知： E? (Cu2+/Cu)= 0.342 V; E? (Ag+/Ag) = 0.8 V; F = 96500 C·mol-1 ， 试求：此原电池的电动势和Ky。 3.在Ag+、Cu2+浓度分别为0.01 mol·kg-1和1.0 mol·kg-1溶液中加入铁粉，哪一种金属先被还原？当第二种金属被还原时，第一种金属离子在溶液中的浓度是多少？ E? (Cu2+/Cu)= 0.342 V; E? (Ag+/Ag) = 0.8 V E(Ag+/Ag) = 0.8 V +0.0592Vlg{b(Ag+)/by} =0.681V E(Ag+/Ag) = 0.8 V +0.0592Vlg{b(Ag+)/by} 0.342V = 0.8 V +0.0592Vlg{b(Ag+)/by} b(Ag+)=1.8×10-8mol·kg-1 4．设计如下原电池,正极为铜片,插在Cu2+溶液中，负极 为标准锌电极。试求： ⑴ 氧化还原反应 Zn + Cu2+ (0.1 mol·kg-1) → Zn 2+ (1.0 mol·kg-1) + Cu 在 298.15 K时的△rGm 。 (2) 若向上述正极的Cu2+溶液中不断通入H2S气体使之达 饱和（[H2S]=0.1 mol·kg-1 ）, 上述反应能否改变方向? 已知：E? (Cu2+/Cu) = 0.342 V; E? (Zn2+/Zn) = -0.762 V; K?s (CuS) = 1.27×10-36; K?a1 (H2S) = 9.1×10-8 ; K?a2 (H2S) = 1.1×10-12 ; F = 96500 C·mol-1 ， 5、酸度对电极电势影响 标准氢电极的电极反应为 2H+ + 2e- = H2 1).若 H2 的分压保持不变，将溶液换成 1.0 mol·kg-1 HAc 溶液．求其电极电势E. 2).已知电动势E，求弱电解质的解离常数 （习题34）、电池符号 6.通过计算回答实验室制取氯气为什么用浓盐酸 [设p(Cl2)=100kPa]? MnO2 + 4HCl = MnCl2 +Cl2 + H2O 1、20克水中含氨2.0×10-3mol,向此溶液中 滴加HCl。当加入HCl的量为 (1). 0.001mol时, (2) 0.002mol时, (3) 0.003mol时， 混合溶液的pH值分别是多少？ 假定在上述操作中，水的质量不变。 解: (1) 可按缓冲溶液计算 pH 值： (2) 加入0.002molHCl，NH3被完全中和生成 NH4Cl，溶液的 pH 值由NH4+的解离决定。 设解离出的b(H+)=xmol·kg-1，则有下述关系： NH4+ + H2O ＝ NH3 + H3O+ 平衡浓度 （mol·kg-1 ） 0.1-x x x 根据多重平衡规则有： (3) 加入0.003molHCl，NH3被完全中和生成 NH4Cl，并剩余HCl，忽略NH4+的解离，溶液 中的H+浓度为： 2.将0.20 kg, 0.40 mol·kg-1 HAc 和 0.60 kg, 0.80 mol·kg-1 HCN混合，求溶液中各离子浓度． (已知，Kay(HAc)=1.8×10-5, Kay (HCN) =6.2×10-10) 4. 某溶液含CrO42-,其浓度为0.01mol·kg-1。 若向其中滴加AgNO3溶液，会因为pH值较大而生 成AgOH。问此溶液的 pH 值最大为几时才不会生 成 AgOH 沉淀而只生成Ag2CrO4沉淀？ 已知:Kys(AgOH)=1.52×10-8, Kys(Ag2CrO4)=1.12×10-12 解：当AgOH沉淀时， 当Ag2CrO4沉淀时， 所以，溶液 pH 值最大不超过11.52时,可 不生成AgOH沉淀 6.将5.0×10-3 kg 0.2 mol/kg 的MgCl2溶液与5.0× 10-3kg 0.1mol/