山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题17化学能与热能精选练习(含解析)鲁教版全解.docVIP

专题17化学能与热能 1、已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示： 下列说法正确的是 A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C. b点对应的平衡常数比a点的大 D. a点对应的NH3的体积分数约为26% 【答案】B 2、下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）（ ） AC2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热） B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 【答案】C 3、下列反应属于吸热反应的是( ) A．C6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 == 6CO2 + 6H2O B．CH3COOH + KOH == CH3COOK + H2O C．所有高温条件下发生的反应 D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量 4、已知常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ） A．2Q2＝Q1＝92.4 B．QlQ292.4 C．Q2Q192.4 D．Ql＝Q292.4 【答案】C 5、某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下： 下列说法不正确的是（　　） A． B． C． D．——2e—=CO32—+2H2O 【答案】C 【解析】正确的应该是△H1=---（△H2+△H3），这里是考察盖斯定律。 6、已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ） A.196.64 kJ B.196.64 kJ C.＜196.64 kJ D.＞196.64 kJ 7、已知：2CO（g）+=2CO2(g) ΔH=-566kj/mol Na202(s)+CO2(g)= Na2C03(s)+1/202(g) ΔH =-226kj/mol 下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）（ ） A．lmolCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol B．Na2O2和Na2C03中阴阳离子个数比不同 C.Na202（s)与CO2（g）226kJ热量时电子转移数为2NA D.Na202（s）+CO）=2C03(s) ΔH =-509 kJhnol 【答案】D 8、某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中表示正反应的活化能表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 (　　)。 催化剂能改变反应物的转化率 催化剂能改变反应的焓变 催化剂能降低反应的活化能 正反应的活化能小于逆反应的活化能 9、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 10、下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是( ( ① CH4g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(g)；△H1 CH4g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(l)；△H2 ② NaOH(aq) +H2SO4(浓)==== Na2SO4(aq) +H2O(l) ；△H3 NaOH(aq) + CH3COOH (aq