(周课题化学必修II复习与测试.docVIP

周课题：化学必修Ⅱ期末复习与测试 一、重点聚焦二、知识网络（一）原子结构及元素周期律　　2.元素周期表与元素周期律　　　　3.化学键与化合物类型　　 　　 （二）化学键与能量变化(三)化学反应速率及化学平衡（四）重要的有机化合物 主 要 化 学 性 质 烷烃：甲烷 ①氧化反应（燃烧）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烃：乙烯 ①氧化反应 （ⅰ）燃烧C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反应（燃烧）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）②取代反应：苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。③加成反应苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 　　2、乙醇、乙醛和乙酸的性质比较 有机物 主 要 化 学 性 质 乙醇 ①与Na的反应2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热②不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。②氧化反应 （ⅰ）燃烧CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反应CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O 乙醛 氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑（银氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（砖红色）醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀 乙酸 酯化反应CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 　　3.基本营养物质 　 主 要 化 学 性 质 葡萄糖 结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯 蔗糖 水解反应：生成葡萄糖和果糖 淀粉纤维素 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝 油脂 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油 蛋白质 水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道 　　 （五）金属矿物的开发利用 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金属原子失电子能力 　　　　　　　　　　强弱 金属离子得电子能力 　　　　　　　　　　弱强 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法 还原剂或特殊措施 强大电流提供电子 H2、CO、C、Al等加热 加热 物理方法或化学方法 　　2.化石燃料的综合利用　　煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。　　石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。（六）原子结构（七）元素周期律与元素周期表　　2.元素周期表中的几个数量关系　　周期数＝电子层数　　主族序数＝最外层电子数＝价电子数=最高正化合价　　非金属元素的最高正价+|最低负价|=8　　３．同周期、同主族元素性质递变规律　　元素周期表是元素周期律的体现，借助于元素周