(20161224高二化学选修4期末复习提纲.docVIP

第一章 知识网络 常见的吸热反应和放热反应 1、活化分子：能够发生 的分子叫做活化分子。加入反应物，活化分子数目 ，活化分子百分数 （填增大、减小、不变，下同），有气体参加反应的增大容器压强，活化分子数目 ，活化分子百分数 升高容器温度，活化分子数目 ，活化分子百分数 2、放热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量 成键放出的能量，△H 0 吸热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量 成键放出的能量，△H 0 利用反应物和生成物键能之和比较，△H = 。 利用反应物和生成物的总能量比较，△H = 。 3、常见的放热反应类型有： 、 、 、 常见的吸热反应类型有： 、 、 、 4、热化学方程式的正确书写：要注明反应的 、 ，若反应是在 和 条件下进行的，可以不予注明。要注明反应物和生成物的聚集状态或晶形。常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体和溶液。一定要注明反应的焓变（△H）。注意△H由符号、数值、单位三个部分组成。而其中数值部分与热化学方程式中的系数有关。即方程式中的焓变的数值之比等于同意反应的不同方程式中同种物质的系数之比。 热化学方程式中的化学计量数以“mol”为单位，可以是分数，△H的单位永远是___________的是（ ） A、2H2（g）+ O2(g)=2H2O(g) △H1 ； 2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) △H2 B、S(g) + O2(g) = SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2 C、C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H1 ； C(s) + 1O2(g) = CO2 (g) △H2 D、H2 (g) + Cl2(g) =2HCl(g) △H1 ； 1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g) △H2 11、已知下列热化学方程式： (1)Fe2O3(S) + 3CO (g) = 2 Fe(S) + 3 CO2(g) △H1= —26.7KJ/mol (2) 3Fe2O3(S) + CO (g) = 2 Fe3O4(S) + CO2(g) △H2= —50.75KJ/mol (3) Fe3O4(S) + CO (g) = 3 FeO(S) + CO2(g) △H3= —36.5KJ/mol 不用查表，计算反应FeO（s） + CO(g) = Fe (s) + CO2 (g)的焓变。 12、已知H2的燃烧热是285.8 KJ/mol，C3H8的燃烧热是2220 KJ/mol，某H2 和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放出的热量为3847KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为 13、在一定条件下，CH4和CO燃烧热分别为890 KJ/mol、283 KJ/mol。在该条件下一定量的CH4和CO混合气体完全燃烧后，放出的热量为262.9KJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比 14．写出下列反应的热化学方程式 （1）1摩尔乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1366.8 kJ热量 （2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3 kJ热量 （3）标准状况下将纯净的CH41L在空气中完全燃烧，生成CO2气和液态水，放出39.75kJ热量，则CH4燃烧热的热化方程式为 （4）由氢气和氧气反应生成1摩尔水蒸气放热241.8