河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破5氧化还原反应(含解析)..docVIP

氧化还原反应 1、已知在酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2； ②Br2能将I-氧化为I2； ③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。 向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（　　） A.Br-、I2 B.Br2、Br-、I2 C.Br2、I2、IO D.Br2、IO 【解析】假设KBrO3的量一定，KI的量由少到多依次加入，所得产物（除水外）依次为①Br2和IO，②Br2、I2和IO，③Br2和I2，④Br2、Br-和I2，⑤Br-和I2。后面所发生的反应分别是过量的I-与IO和Br2的反应（IO比Br2的氧化性强），但与本题无关。 、Fe3+、、H+、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ） A．还原产物为 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1 C．若有1 mol 参与反应，则有3 mol H2O生成 D．Fe2+在反应中被氧化 【答案】B 3、下列物质在氧化还原反应中硫元素只具有还原性的是 A．H2S B．SO2 C．H2SO3 D．H2SO4 【答案】A 4、在复杂的体系中确认化学反应先后顺序有利于解决问题下列化学反应先后顺序判断正确的是　　 A.在含等物质的量、、的溶液中逐滴加入盐酸离子反应发生的先后顺序为、、 在含等物质的量的、、的溶液中加入锌粉离子反应发生的先后顺序为、、、 C.在含等物质的量的、的溶液中缓慢通入离子反应发生的先后顺序为、、、 D.在含等物质的量的、的溶液中缓慢通入氯气离子反应发生的先后顺序为、、 【答案】B 【解析】A项,OH-先反应,错误;B项,氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+,顺序正确;C项,反应开始有BaCO3沉淀生成,先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,错误;D项,还原性I-Fe2+Br-,反应顺序为I-、Fe2+、Br-,错误。 5、已知NCl3 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解：NCl3+ 3H2O = NH3 +3HClO下列说法正确的是（　 ） A、NCl3是非极性分子 B、Cl的化合价为－1价 C、非金属性：N ＞ Cl D、NCl3与水反应时，NCl3既是氧化剂又是还原剂 【答案】C 6、下列叙述正确的是（ ） A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子 D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应 7、下列反应中，既是氧化还原反应，又是离子反应的是（ ） A．铜与浓硫酸反应 B．木炭与浓硫酸反应 C．碘化钾溶液中加入氯水 D．氢氧化钠与盐酸反应 【答案】C 8、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体.已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋.下列说法正确的是（ ） A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈 B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为： Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋ C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火 D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源D 【解析】A项，Fe作阳极，阳极Fe被氧化成Fe2＋后又发生反应Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，不能得到铈；B项， I-还原性比Fe2＋强，除Fe2＋被氧化外，I-可被Ce4＋氧化成I2 ；C项，铈可与水很快反应并产生气体，着火不可用普通的泡沫灭火器灭火；D项，铈在空气中易氧化，受热时燃烧，以与水反应，所以，应密封，阴凉处保存，并远离火源。单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有： ①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O ②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4 ③H2TiO3TiO2＋H2O ④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列叙述正确的是（