2014-2015学年福建省漳州市芗城中学高二下期末化学复习试卷（参考）.docVIP

2014-2015学年福建省漳州市芗城中学高二（下）期末化学试卷 　 一、选择题（每小题第只有一个选项符合题意，共20题，60分） 1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　） 　 A． C 1s22s22p2 　 B． O2﹣ 1s22s22p6 　 C． Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 　 D． Al 3+ 1s22s22p6 　 2．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（　　） 　 A． H2O B． CH4 C． SiH4 D． NH4+ 　 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　） 　 A． Na+：1s22s22p6 B． F：1s22s22p5 　 C． O2﹣：1s22s22p4 D． Ar：1s22s22p63s23p6 　 4．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　） 　 A． H2 B． HCl C． Cl2 D． F2 　 5．下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（　　） 　 A． F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 　 B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 　 C． 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 　 D． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 　 6．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为（　　）（ 镁原子○位于顶点和上下两个面心，硼原子●位于内部 ） 　 A． MgB B． Mg3B6 C． Mg5B12 D． Mg14B6 　 7．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（　　） 化学键 H﹣H H﹣Cl H﹣I Cl﹣Cl Br﹣Br 键能/kJ/mol 436 431 299 247 193 　 A． HCl B． HBr C． H2 D． Br2 　 8．x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知（　　） 　 A． x的原子半径大于y的原子半径 　 B． x的第一电离能小于y 的第一电离能 　 C． x的金属性大于y的金属性 　 D． x的电负性大于y的电负性 　 9．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中正确的是（　　） 　 A． E（3s）＞E（2s）＞E（1s） B． E（3s）＞E（3p）＞E（3d） C． E（4f）＞E（4s）＞E（3d） D． E（5s）＞E（4s）＞E（4f） 　 10．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（　　） 　 A． O B． P C． Mn D． Fe3+ 　 11．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（　　） 　 A． 液态氯化氢不导电 B． 氯化氢极易溶于水 　 C． 氯化氢不易分解 D． 氯化氢溶液可以电离 　 12．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是（　　） 　 A． 金刚砂 B． 金刚石 C． 单晶硅 D． 二氧化碳 　 13．下列事实与氢键有关的是（　　） 　 A． 水加热到很高的温度都难以分解 　 B． 水结冰成体积膨胀，密度减少 　 C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 　 D． HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 　 14．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（　　） 　 A． 氯化钠、氯化氢 B． 二氧化碳、二氧化硅 　 C． 四氯化碳、四氯化硅 D． 单质铁、单质碘 　 15．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（　　） 　 A． ZXY3 B． ZX2Y6 C． ZX4Y8 D． ZX8Y12 　 16．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（　　） 　 A． H、O、C B． Na、S、O C． H、N、O D． H、S、O 　 17．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（　　） 　 A． F B． Cl C． Br D． I 　 18．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（　　） 　 A． K＞Na＞Li B． Na+＞Mg2+＞Al3+ 　 C． Mg2+＞Na+＞F﹣ D． Cl﹣＞F﹣＞F 　 19．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　） 　 A． 2s22p2 和2s22p4 B． 3s23p4 和2s22p4 　 C． 3s2和2s22p5 D．