普通化学习题集（参考）.docVIP

目录 第一章 化学热力学基础 2 一、判断题 2 二、选择题 2 三、 填空题 5 四、 计算题 5 第二章 化学平衡原理 7 一、判断题 7 二、 选择题 7 三、 填空题 9 四. 计算题 9 第三章、化学反应速率 11 二、 选择题 11 三、 填空题 14 四、 计算题 14 第四章 溶液和胶体 16 选择题 16 二、填空题 17 三、计算题 17 第五章 酸碱反应 19 选择题 19 填空题 22 三、计算题 23 第六章 沉淀—溶解反应 24 选择题 24 二、填空题 25 三、计算题 25 第七章 原子结构 27 判断题： 27 二、选择题： 27 三、 填空题 29 第八章 化学键及分子结构 31 判断题 31 二、选择题 31 填空题 32 第九章 氧化还原反应 34 一、选择题 34 二、选择题 37 计算题 37 第十章 配位化合物 39 选择题 39 填空题 40 计算题 40 《普通化学》期末统考试卷 43 一、选择题（每小题2分，共44分） 43 二、填空题（每小题2分，共32分） 44 三、计算题 （共24分） 45 第一章 化学热力学基础 一、判断题 1． 放热反应是自发的。（ ） 2． 反应的ΔrHm就是反应的热效应。（ ） 3． 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（ ） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与H2(g) + O2(g) = H2O(l) 4． 反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。（　） 5． 如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。（　） 6． 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（ ） 7． 分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。（ ） 8． 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（ ） 9． 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（ ） 10．指定温度下，元素稳定单质的ΔfH?m =0 、ΔfG?m=0、 S?m=0 。（ ） 11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm, 还可计算ΔrUm、 ΔrGm 、ΔrSm等。（ ） 12．对于ΔrS?m0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（ ） 13．ΔrG?m0的反应一定能自发进行。（ ） 14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（ ） 二、选择题 1、下列各组均为状态函数的是（ ） A．U、H、S、P、V、T B． U、H、S、W、Q、G C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG D．QP、QV、W、P、V、T 2. 下列物质中，ΔfG?m = 0 的是（ ） A. Br2( g) B. Br2(l) C. Br2(aq) D. Br –(aq) 3、下列叙述中正确的是：（ ） A. 石墨的焓不为零 B. 等温条件下, ΔrGm? = ΔrH?m – TΔrSm? C. 反应的焓变越大,反应速率越大. D. 无论任何情况下,只要ΔS0,该反应一定是自发反应. 4、具有最小摩尔熵的物质是（ ） A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g) 5． 若某反应的ΔrGm? = 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（ ） A、ΔrHm?0 ΔrSm?0 B. 一定不能自发进行 C. 在标准状态下一定不能自发进行 D. 在非标准状态下一定不能自发进行 6． 在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（ ） A．ΔrH?m B. ΔrG?m C. ΔrSm? D. ΔrUm 7． 已知HCl的ΔfH?m = 431KJ.mol-1，则可判断下列反应： H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的ΔrH?m为：（ ） A. –431KJ.mol-1 B. 862KJ.mol-1 C. –862KJ.mol-1 D. 无法判断 8． 表示 CO2的标准摩尔生成焓的反应是（ ） A. CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔrH?m = －283.0KJ.mol-1 B. C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(g) ΔrH?m = －395.38KJ.mol-1 C. 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔrH?m = －787.0KJ.mol-1 D. C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔrH?m = －393.5KJ.mol-1 9． 按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（