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2017-01-28 发布于湖北
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2.5“等效平衡”的分析

从一道题开始今天的课题【思考】在425℃时，在1L密闭容器中进行的反应 H2+I2 2HI达到平衡，分别说明下列示意图所表示的涵义，由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征。提示：分别用三段式表示【思考】在425℃时，在1L密闭容器中进行的反应 H2+I2 2HI达到平衡，分别说明下列示意图所表示的涵义，由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征。提示：分别用三段式表示H2 + I2 2HIH2 + I2 2HI020始(mol/L)变(mol/L)平(mol/L)011始(mol/L)变(mol/L)平(mol/L)0.420.210.210.790.791.581.580.210.211.580.210.21学会分析数据背后的关系H2 + I2 2HIH2 + I2 2HI110002始(mol/L)变(mol/L)平(mol/L)始(mol/L)变(mol/L)平(mol/L)0.790.791.580.210.210.421.580.210.211.580.210.21（2）（1）(1)的起始量(2)的起始量(1)的变化量(2)的变化量(1)的平衡量(2)的平衡量学会分析数据背后的关系H2 + I2 2HIH2 + I2 2HI110002始(mol/L)变(mol/L)平(mol/L)始(mol/L)变(mol/L)平(mol/L)0.790.791.580.210.210.421.580.210.211.580.210.21（2）（1）对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。(1)的起始量(2)的起始量(1)的变化量(2)的变化量(1)的平衡量(2)的平衡量“等效平衡”的分析化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。1.等效平衡的含义对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。这里的“组分的百分数”相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。等效平衡的“组分的百分数”相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。如果有这样的情况：A+3B2C始(mol)变(mol)平(mol)A+3B2C始(mol)变(mol)平(mol)1400.52.510.41.20.80.10.30.20.62.80.80.62.80.8这种情况是等效平衡的一种特殊情况，叫“等同平衡”等效平衡的“组分的百分数”相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。如果有这样的情况：3A+B2C始(mol)变(mol)平(mol)3A+B2C始(mol)变(mol)平(mol)3 1 03 1 21.2 0.4 0.80.6 0.2 0.41.8 0.6 0.83.6 1.2 1.6不相等这种情况是等效平衡吗？等效平衡的“组分的百分数”相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。如果有这样的情况：3A+B2C始(mol)310变(mol)1.20.40.8平(mol)1.80.60.83A+B2C始(mol)312变(mol)0.60.20.4平(mol)3.61.21.6=平衡时 A含量=平衡时 A含量==平衡时Ｂ含量=平衡时Ｂ含量==平衡时Ｃ含量=平衡时Ｃ含量=等效平衡的“组分的百分数”相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。如果有这样的情况：3A+B2C始(mol)310变(mol)1.20.40.8平(mol)1.80.60.83A+B2C始(mol)312变(mol)0.60.20.4平(mol)3.61.21.6平衡时各组分都是同样倍数关系的，这种情况是等效平衡的另一种特殊情况，叫“等比平衡”等同平衡等效平衡等比平衡等同平衡将两种不同方式的起始投料，按方程式中的计量系数转换成同一半边的物质，如果