重要金属化合物的性质[精选].doc

重要金属化合物的性质 　 教学目标 知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。 能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。 科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。 科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。 重点、难点 重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。 难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。 教学方法：启发、讨论、对比、归纳。 教学过程设计 教师活动 【板书】一、金属的氧化物 【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。 （老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记） 学生活动 学生思考，填写在笔记里。 元素 白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O 红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O 【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规 律？可从下面几点去考虑： （1）加热是否分解 （2）与水反应 （3）与强酸（H+）反应 （4）与强碱（OH-）反应 （5）与氨水反应 （6）与H2或CO反应　　　 并写出相应反应的化学方程式。 学生讨论、分析、整理笔记。 （1）热稳定性 2Ag2O 4Ag+O2↑　　　　　　　　 2HgO 2Hg+O2↑ 4Cu 2Cu2O+O2↑ 规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。 （2）与水反应 Na2O+H2O=2NaOH　　　　　　　　　 MgO+H2O Mg（OH）2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 规律：只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。 （3）与酸反应 MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O CuO+2H+=Cu2++H2O 规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。 （4）与强碱溶液反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O 规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。 （5）与氨水反应 Ag2O+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3· H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O 规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。 （6）与还原剂的反应 CuO+H2 Cu+H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ZnO+C Zn+CO↑ 规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。 【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧 化物的下列性质： ①碱性氧化物 ②两性氧化物 ③热稳定性 ④络离子的形成 ⑤氧化性 其中要注意的是： Na2O2是由Na+和O22-构 成的过氧化物。 Fe3O4可以看是FeO·Fe2O3 【板书】二、金属氢氧化物 【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。 （老师巡视、指点、答疑） 【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么？请总结之。 （老师指导下学生分析回答） 学生思考、填写在笔记本上。 学生思考总结如下： 白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH 红褐色：Fe（OH）3 蓝色：Cu（OH）2 【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之。 （指导学生分析、回答） ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶性的。 其它的都是难溶性的，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2 【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。 可从下面几点去思考，回答。 （1）加热是否分解 （2）与强酸（H+）反应 （3）与强碱（OH-）反应 （4）与氨水反应 （5）是否容易被氧化 （6）是否能被还原 （指导学生分析，回答） 学生讨论，分析，整理笔记。 （1）热稳定性 2AgOH Ag2O+H2O Cu（OH）2 CuO+H2O 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O 规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。 ②“AgOH”常温下易分解。 ③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。 （2）与强酸（H+）的反应 Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O （3）与强碱（OH-）反应 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。 （4）与氨水作用 Ag