【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习 7.2 化学平衡状态 化学平衡的移动课件重点.pptVIP

考点二 考点一 A.2v正(B)=v逆(D) B.混合气体的密度保持不变 C.气体总物质的量不随时间变化而变化 D.混合气体的压强不随时间变化而变化 【解题思路】本题考查化学平衡状态的判断。A项应为v正(B)=2v逆(D);随着反应的进行,气体的总质量发生变化,恒容条件下,则密度一直在变化,当密度不变时即达平衡,B项符合题意;该反应气体的总物质的量始终不变,即压强也始终不变,C、D项不符合题意。 【参考答案】 B 考点二 考点一 【误区警示】判断化学反应是否达到平衡状态的误区 (1)化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,是指同一物质的消耗速率和生成速率相等,若用不同物质表示时,反应速率数值不一定相等。 (2)化学反应达到化学平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变,但不一定相等。 考点二 考点一 ①当物质M、N、P的体积分数比为1∶1∶1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时 ④反应速率v正(N)=v逆(Q)时 ⑤体系的压强不变时 ⑥气体的平均相对分子质量不变时 A.①③④ B.③⑤⑥ C.③⑥ D.③④⑤ 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二　化学平衡的移动 1.判断化学平衡是否移动的一般思路——化学反应速率的相对大小 考点二 考点一 2.化学平衡移动原理——勒夏特列原理 (1)内容:改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 (2)原理解读 化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变,不能完全抵消外界条件的变化,更不能超过外界条件的变化。 考点二 考点一 (3)惰性气体对化学平衡的影响 (4)改变固体或纯液体的量,对化学平衡没有影响。 (5)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。 第七章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　化学平衡状态　化学平衡的移动 第七章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　化学平衡状态　化学平衡的移动 主干知识回顾 第七章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　化学平衡状态　化学平衡的移动 名师考点精讲 第七章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　化学平衡状态　化学平衡的移动 真题随堂检测 第七章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　化学平衡状态　化学平衡的移动 课堂限时检测 第七章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　化学平衡状态　化学平衡的移动 第七章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　化学平衡状态　化学平衡的移动 第七章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　化学平衡状态　化学平衡的移动 第七章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　化学平衡状态　化学平衡的移动 第二节　化学平衡状态　化学平衡的移动 一、可逆反应 1.定义:在　相同　条件下,既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。? 2.特点 二、化学平衡状态 1.定义:在一定条件下,当某一可逆反应的正、逆两个方向的反应速率　相等　,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。? 2.建立过程 化学平衡状态与　条件　有关,与建立平衡的　途径　无关。因而,同一可逆反应,从不同的状态开始,只要平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同,则平衡相同。? 3.特征 A.NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1 B.密闭容器的压强不再发生变化 C.K值不再发生变化 D.生成n mol SO2的同时,有n mol SO3生成 【解析】化学反应达到平衡时,各物质浓度不变,但不一定相等,A项错误;该反应为气体体积不变的反应,压强始终不变,B项错误;只要温度不变,化学平衡常数K就不变,与是否达到平衡无关,C项错误。 三、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的根本原因:外界条件的改变引起v(正)≠v(逆)。 (1)当v(正)v(逆)时,平衡向　正反应　方向移动。? (2)当v(正)v(逆)时,平衡向　逆反应　方向移动。? 【小题自测】 1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)温度改变,化学平衡一定发生移动。 ( √ ) 【解析】任何化学反应都伴随着能量的变化,改变温度,化学平衡一定发生移动。 【解析】题给反应反应前后气体分子数不相等,平衡前容器内压强逐渐变小。 (3)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动,则正反应速率一定增大。 ( × ) 【解析】若通过降温、减压等条件的