(过氧化钠实验探究.docVIP

你说的是对的，所以现在早就不再用电解NaOH的方法制钠了，现在多用电解熔融氯化钠的方法。当然，电解NaOH的方法并非完全不行，首先产物Na和氧气都分在两个电极上产生，不会马上接触；其次，产生的水高温下会气化，而且钠的密度比较小，会和熔融的液体分离，所以水和氧气不会完全把钠反应掉。再者，现在用的电解熔融NaCl的方法也会有Cl2和Na反应的问题，所以现在的装置中在阳极和阴极之间有铁丝网或钢板将两极隔离开来，而且两极之间保有一定的空隙，产生的Cl2可以直接从装置中通出来，这样就防止了气体和Na的反应。 验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因．【分析与猜想】（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色．由此提出如下的猜想：A．氧气有漂白性B．氢氧化钠有漂白性C． 氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性 【实验与判断】请完成表格： 实验编号 1 2 3 实验装置 验证猜想 B C A 实验现象 溶液变红后不退色 实验说明 1、2的实验中NaOH溶液是用 氢氧化钠固体 （填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的． H2O2 ．（3）可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是 B （填选项，下同），②处装入的物质是 C ．A．酚酞试剂???????????B．过氧化钠与水反应后的溶液C．二氧化锰?????????????D．氢氧化钠固体配制的溶液（4）气体③是 O2 ，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是 H2O2不稳定，已分解 ． 考点：碱金属及其化合物的性质实验． 专题：实验题． 分析：（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，反应产物有两种：氢氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；实验1、2、3的实验装置、加入的试剂进行判断对应的猜想序号；无论避免干扰，氢氧化钠溶液必须使用氢氧化钠固体配制；（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的双氧水；（3）根据双氧水在二氧化锰做催化剂作用下容易分解生成进行设计实验，完成本题解答；（4）双氧水不稳定，分解生成水和氧气，所以在过氧化钠与水反应的方程式中没有写出双氧水． 解答：解：（1）过氧化钠与水的反应方程式中只有氢氧化钠和氧气生成，所以褪色原因的猜想只能由三种情况：氧气具有漂白性、氢氧化钠具有漂白性、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；实验1中，将酚酞加入氢氧化钠溶液中，目的是证明褪色原因是否原因氢氧化钠引起的，所以对应的猜想为B；实验3通入氧气，目的是证明氧气能够使溶液褪色；为了增强说服力，避免干扰，实验1、2中氢氧化钠溶液必须是用氢氧化钠固体配制的，故答案为：氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；B；A；氢氧化钠固体；（2）过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X，X只能为具有强氧化性的H2O2，故答案为：H2O2；（3）双氧水在催化剂二氧化锰作用下能够分解放出氧气，图中装置目的是探究双氧水的不稳定性，所以在①处装入的物质为过氧化钠与水反应后的混合液，②处装入的物质为催化剂二氧化锰，故答案为：B；?C；（4）装置中气体③为双氧水分解生成的氧气；由于过氧化钠与水的反应中，生成的双氧水不稳定，已经分解生成氧气，所以没有写出双氧水分子，故答案为：O2；H2O2不稳定，已分解． 点评：本题考查了过氧化钠与水的反应原理，题目难度不大，试题注重考查性质实验方案的设计，注意掌握过氧化钠的性质，正确书写过氧化钠与水反应的化学方程式，明确双氧水具有强氧化性、漂白性． 过氧化钠与水反应 　　 　　 　　 　　 　　 　　?在空气中易变质，有可能是我们所用的过氧化钠部分变质后引起； 　　 　　 　　 　　?），具有漂白作用； 　　 　　 　　?作实验； 　　 　　?溶液作对比实验：①?；②?；③?。 　　?溶液中，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，制备氧气通入红色溶液中。 　　?，用带有火星的木条伸入试管内。（2）往?溶液中，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，然后加入?； 　　 　　?固体，加2mL蒸馏水，滴加2滴酚酞。现象：变红，振荡后仍褪色。得出初步结论：不是试管不干净的原因。 　　?固体，加2mL蒸馏水，滴加2滴酚酞。现象：变红，振荡后仍褪色。得出初步结论：不是药品变质的原因。 　　?固体，加2mL蒸馏水，然后浸入装有冷水的烧杯中，冷却后滴加2滴酚酞。