精选课件安徽省安庆一中2012-2013学年高一化学 第二章 化学反应与能量 章末综合提升.pptVIP

必修2 第二章 化学反应与能量 第二章 化学反应与能量 章末综合提升 化学反应的过程是原物质消耗和新物质生成的过程，因此化学反应的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 1．化学反应过程中反应物的化学键被破坏。如H2＋F2===2HF，H—H，F—F键均被破坏。 2．对离子化合物，其溶于水后，便成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。其熔化后，也成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，能与水作用，其分子内共价键被破坏。如HCl、HBr等。但这些变化都不属于化学变化。 化学键与化学反应 3．化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。旧键的断裂需要吸热，新键的形成释放能量，对于一个反应是吸热还是放热，可以通过比较断键吸收的总能量和形成新键释放的总能量的大小来确定。 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198 kJ·mol－1、P—O 360 kJ·mol－1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol－1，则反应P4＋3O2===P4O6生成1 mol P4O6放出(或吸收)的热量为(　　) A．吸收1 638 kJ　　 B．放出1 638 kJ C．吸收126 kJ D．放出126 kJ 解析：　因为生成1 mol P4O6的化学反应为：P4＋3O2===P4O6，而化学反应的实质就是先断裂旧化学键(吸热)，后形成新化学键(放热)的过程。注意认真观察图示，在1 mol P4中含有6 mol P—P键，1 mol P4O6中含有12 mol P—O键。生成1 mol P4O6放出(或吸收)的热量＝(生成物键能总和－反应物键能总和)＝(12×360－6×198－3×498)kJ＝1 638 kJ。 答案：　B [训练1]　(2010·重庆高考)已知H2(g)＋Br2(l)=== 2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： A．404 B．260 C．230 D．200 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 解析：　本题考查键能与反应热之间的关系。旨在通过本题考查学生对反应本质的理解，及化学基本计算能力。H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol　① Br2(l)===Br2(g)　ΔH＝30 kJ/mol　② ①－②得 H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102 kJ/mol 所以有：a＋436－369×2＝－102 得a＝200。 答案：　D 1．电极反应式的书写 (1)根据原电池的装置书写 负极： 若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况： 一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应可表示为M－ne－===Mn＋。 原电池的电极反应式书写 另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb＋SO－2e－===PbSO4。 ②若负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液反应叠加在一起书写，如H2-O2(KOH溶液)电池的负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。 正极： 首先判断在正极发生反应的物质。①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。 然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题。若反应也要书写叠加式。 (2)根据原电池反应书写 ①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。 ②利用电荷守恒分别写出电极反应式。 ③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。 2．原电池反应式的书写 两电极反应式，得失电子数相等时，将两电极反应式相加即得原电池反应式。 写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。 组别 负极 正极 电解质溶液 (1) 铁 铜 稀硫酸 (2) 铜 银 硝酸银溶液 (3) 铁 石墨 氯化钠溶液 (1)负极：__________