2015届高考化学大一轮复习配套课后限时自测(十二)富集在海水中的元素氯(含解析).docVIP

课后限时自测(十二) (时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每小题5分共50分)1．(2014·常州模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上观察到的现象是(　　) 【解析】　氯水具有酸性和漂白性。【答案】　B2．(2014·云南重点高中高三联合考试)已知：KClO＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl＋3H如图所示将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置实验时将浓盐酸滴在KClO晶体上并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl溶液变红 Cl具有还原性滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl具有酸性紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl具有漂白性淀粉溶液变蓝色 Cl具有氧化性【解析】　A项是因为Cl2具有强氧化性；Cl本身没有酸性溶液褪色可能是Cl与水反应生成HCl和HClO再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色项错；Cl本身不具有漂白性而是Cl与H作用生成的HClO具有漂白性项错。【答案】　D3．(2014·青岛模拟)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是(　　)A．①②③　　　　　　　B．①②③⑥【解析】　过量盐酸酸化过的漂白粉溶液中呈酸性且生成HClO。【答案】　C4．(2014·武汉质检)下列有关说法不正确的是(　　)氯气通入淀粉碘化钾溶液中溶液变蓝Cl2I2 B．久置的氯水最终变为稀盐酸明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒两者的作用原理不同无色溶液C中加入AgNO溶液产生白色沉淀再加入稀盐酸沉淀不消失则无色溶液C中一定含有Cl－【解析】　D项操作过程中引入Cl－。【答案】　D5．如下图所示处通入干燥Cl关闭B阀时处的红色B阀后处红色布条逐渐褪色则D瓶中装的是(　　) A．浓H溶液浓盐酸 D．饱和NaCl溶液【解析】　红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了HClO。A处通Cl打开B阀后气体不经D而直接进入C中红色布条逐渐褪色说明C处产生了HClO进一步说明红色布条是湿的。当关闭B阀通Cl时气体首先进入D中此时处的红色布条看不到Cl2到达C处即所通Cl在D中全部被吸收。选项中能吸收Cl的只有NaOH溶液。【答案】　B6．(2014·镇江三校联考)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2那么要通入Cl的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(A. B. C. D. 【解析】　根据Br－、I－被氧化的先后顺序－没有反应－未反应完由2I－＋Cl＋2Cl－反应可知通入Cl的物质的量与原溶液中I－的物质的量比为1∶4。【答案】　C7．(2014·揭阳市高三检测)下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)向NaHCO固体中加入新制的氯水有无色气泡产生(H＋)新制氯水使红色布条褪色(HCl)将AgNO溶液滴加到新制氯水中有白色沉淀产生(Cl－)向FeCl溶液中滴加新制氯水再滴加KSCN溶液溶液呈红色(Cl) 【解析】　氯水使红色布HClO的强氧化有关与HCl无关。【答案】　B8．将8.7 g MnO粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)(　　)等于4.48 L等于2.24 L在2.24 L～4.48 L之间小于2.24 L【解析】　反应过程中浓HCl变为稀HCl反应停止。【答案】　D9．向含有Fe＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(　　) A．线段BC代表Fe＋物质的量的变化情况原混合溶液中(FeBr2)＝6 mol·L－1当通入Cl时溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe＋＋2I－＋2Cl===2Fe3＋＋I＋4Cl－原溶液中(Fe2＋)∶(I－)∶(Br－)＝2∶1∶3【解析】　还原性强弱顺序为I－＋－所以Cl最先氧化I－然后氧化Fe＋最后氧化Br－。图中AB线段表示I－的变化情况氧化I－需1 mol氯气则I－为2 mol；BC线段表示Fe＋的变化情况氧化Fe＋需氯气2 mol则Fe＋为4 mol；DE线段表示Br－的变化情况氧化Br－需氯气3 mol则Br－为6 mol。当通入Cl时氧化的I－和Fe＋均为2 mol所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积则B错误。【答案】　B10．氯气溶于水达到平衡后若其他条件不变只改变某一条件下列叙述正确的是(　　)加入少量水水的电B．再通入少量氯气(H＋)/(ClO－)减小通入少量SO溶液漂白性增强加入少量固体NaOH一定有(Na＋)＝(Cl－)＋(ClO－)【解析】　氯气溶于水达到平衡：Cl＋HHCl＋HClO加水后溶液中H＋等离子浓度减小促进了水