从电离视角看酸碱盐幻灯片.pptVIP

第二主题：物质与化学反应 吴新田 从离子的角度认识酸、碱、盐复分解反应 * 回顾与梳理 从 实验现象 角度 从 本质 角度 从 类别 角度 非电解质 电解质 描述角度 酸、碱、盐、金属氧化物 除酸、碱、盐、金属氧化物以外的化合物 在水溶液或熔融状态自身能电离成自由移动的阴阳离子的化合物 在水溶液或熔融状态自身均不能电离成自由移动的阴阳离子的化合物 在水溶液或熔融状态能导电的化合物 在水溶液或熔融状态均不能导电的化合物 化合物 化合物 回顾与梳理 从 实验现象 角度 从 本质 角度 从 类别 角度 弱电解质 强电解质 描述角度 强酸（3） 强碱（4） 盐（高中接触的） 弱酸 弱碱 完全电离 溶液中以离子形态存在 同物质的量浓度的强电解质溶液导电性强于弱电解质溶液 部分电离 溶液中大部分以“分子”、少部分离子形态存在 物质 单 质 化 合 物 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 无 机 物 纯 净 物 混合物 有机物 再看物质的分类： 组成、性质角度看 再看物质的分类： 化 合 物 NH3、CO、CO2、SO3、SO2 等 强电解质 电离角度看 非电解质 电解质 弱电解质 强酸 强碱 盐 弱酸 弱碱 H2 SO4 、HNO3、HCl H2 SO3 、H2CO3、H2S 、H2SiO3 等 Ca（OH）2 NaOH 、 KOH、Ba（OH）2 …….. NH3·H2O 、Al(OH)3、 等 电离方程式书写： 强电解质用“=”，遵循电荷守恒 弱电解质用“ ”，遵循电荷守恒 多元弱酸分步电离 书写下列物质的电离方程式： Na2SiO3 NaClO NaHCO3 NaCO3 CuSO4 FeSO4 Al2（SO4）3 Na2SO4 AgNO3 NH4NO3 FeCl3 BaCl2 MgCl2 Ba（OH）2 NaOH NH3·H2O H2SO4 HNO3 HCl 书写下列物质的电离方程式： Cu(OH)2 Al（OH）3 NaOH NH3·H2O Fe(OH)l3 Ba(OH)l2 Ba（OH）2 NaOH NH3·H2O H2SO4 HNO3 HCl H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ HCl ＝ H+ + Cl－ HNO3＝ H+ + NO3－ 从电离的角度认识酸 酸：电离时生成的阳离子 只是H+的化合物 北京昌平一中 NaOH ＝ Na+ + OH－ NH3·H2O NH4+ + OH－ Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH－ 碱：电离时生成的阴离子 只是OH－的化合物 北京昌平一中 从电离的角度认识碱 MgCl2 ＝ Mg2+ + 2Cl－ Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32－ NH4Cl ＝ NH4+ + Cl－ 盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 北京昌平一中 从电离的角度认识盐 酸：H+ + 酸根(酸式酸根) 碱: OH- + 金属阳离子（NH4+） 盐:酸根(酸式酸根) + 金属阳离子（NH4+） 判断下列哪些离子能否反应： Na2SiO3 NaClO NaHCO3 NaCO3 CuSO4 FeSO4 Al2（SO4）3 Na2SO4 AgNO3 NH4NO3 FeCl3 BaCl2 MgCl2 Ba（OH）2 NaOH NH3·H2O H2SO4 HNO3 HCl 书写下列物质的电离方程式： Cu(OH)2 Al（OH）3 NaOH NH3·H2O Fe(OH)l3 Ba(OH)l2 Ba（OH）2 NaOH NH3·H2O H2SO4 HNO3 HCl