初三化学粤教版面对面专题三物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存幻灯片.pptVIP

【解析】A中NaOH溶液和 Na2CO3溶液都呈碱性，均能使酚酞变红，不能鉴别；B 中相互混合均无明显现象，无法鉴别；C 中 FeCl3 溶液是黄色溶液；D 中各溶液均为无色溶液， KOH呈碱性能使酚酞变红， KOH能与 H2SO4反应且 H2SO4呈酸性，不能使酚酞变色，KCl不与 KOH 反应，溶液呈中性，不能使酚酞变色，故向变红的溶液中加入另一种溶液，使溶液由红色变为无色的是H2SO4 ，再向溶液中加入适量的该物质，溶液又变红的为 KOH ，向 KOH溶液中加入的物质能使溶液变红的为酚酞，剩余的一种为KCl。 7. (’15 来宾) 下列各组离子能在 pH=13的溶液中大量共存的是 （ ） 【解析】由题干可知需要满足的条件为每组离子能在碱性溶液(OH-)中大量共存。 Ｂ中H+和OH-不能共存，Ｃ中 NH4+和 OH-不能共存，Ｄ中 Cu2+和 OH-不能共存。 Ｂ、Ｃ、Ｄ选项发生的反应如下： 【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为中性（不显电性），即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。 3． 物质共存中的隐含条件 （1）“酸性”（或 pH＜7） 条件型：溶液中一定存在H+ ， 该溶液中不能有与 H+反应的物质（或离子）。常见的设 问方式有： 酸性溶液、 pH=a (a＜7)的溶液、能使紫色石 蕊溶液显红色的溶液等。（2）“碱性” （或 pH＞7 ）条件型：溶液中一定存在OH- ， 该溶液中不能有与 OH-反应的物质（或离子）。 常见的设问 方式有：碱性溶液、pH=b (b＜7) 的溶液、能使紫色石蕊溶液显蓝色或使酚酞溶液变红色的溶液等。 （3）“无色”条件型：溶液中没有以下物质或离子：①蓝色：含Cu2+ 的溶液,如: CuSO4、Cu(NO3)2、 CuCl2溶液；②浅绿色：含Fe2+的溶液,如:FeSO4、 Fe(NO3)2、 FeCl2溶液；③黄色：含Fe3+的溶液, 如:Fe2(SO4)3、 FeCl3、 Fe (NO3)3、 溶液；④紫红色：含 MuO4-的溶液，如:KMnO4溶液。 例5 (’15百色) 下列各组物质分别加入到足量的水中，能共存且得到无色透明溶液的是 （ ） KOH HNO3 NH4Cl K2CO3 Ba(NO3)2 NaCl KNO3 HCl NaNO3 FeCl3 NaNO3 KCl C 【教你“读”题】加水能共存，说明各物质易溶于水且相互间不反应；得到无色溶液，说明各物质溶液不含有色离子。 氯化铁溶液为黄色 × D 硝酸钾、盐酸和硝酸钠两两之间不反应，三种物质 均易溶于水，且形成无色溶液 √ C 碳酸钾能与硝酸钡反应:K2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3↓+2KNO3,两者不能共存 × B 氢氧化钾能与硝酸和NH4Cl都反应:KOH+HNO3 KNO3+H2O, NH4Cl+KOH KCl +H2O+NH3 ↑, 不能共存 × A 【解析】 1. (’ 15 钦州) 某无色的溶液中含有的离子如图所示，其中 X 可能是 （ ） Cu2+ CO32- OH- Ag+ 专题精练 D 【解析】 OH-、 CO32- 均不能与H+共存， Cu2+显蓝色，不符合无色的要求，故选 D。 2. (’14 来宾)分离 MgCl2、KCl、AgCl的混合物，可选用的一组试剂是 （ ） A． 水、KOH 溶液、稀硫酸B． 水、 NaOH溶液、稀硫酸C． 水、KOH溶液、稀盐酸D． 水、 NaOH溶液、稀盐酸 C 【解析】氯化镁、氯化钾和氯化银中，氯化银不溶于水，所以加水后可通过过滤分离出氯化银，氯化钾和氯化镁的混合溶液中，利用氯化镁能与碱反应生成氢氧化镁沉淀，加入氢氧化钾，氯化镁与氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，通过过滤分离出氢氧化镁沉淀，将氯化钾溶液蒸发得到氯化钾固体，将氢氧化镁溶解在适量的稀盐酸中得到氯化镁溶液，将溶液蒸发结晶得到氯化镁，C 正确；如果用氢氧化钠代替氢氧化钾，则引入新杂质氯化钠，无法得到纯净的氯化钾，B、D 错误；如果用稀硫酸代替稀盐酸，得到的是硫酸镁，而不是氯化镁，A错误。 (’15 钦州) 下列物质的鉴别方法不可行的是