初高中衔接有效性分析_2011-07-29_11_06_12_854幻灯片.pptVIP

* 12、常见误区 等同于复习初中所有知识（中考复习）？ 加深拓宽初中知识？ 题海战术？ 过渡集中——消化不良 对继续学习高中化学是有效、必须的知识技能、方法（如化学用语、物质的溶解性、定量实验方法等）应该是重点、根本！ * 四、衔接案例研究 （一）概念理论——化合价 初中教材要求： 1、能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。 2、会利用化学式计算未知元素的化合价。 高中要求： 化合价是高中化学学习的基础，犹如数学中的加法口诀，所以同学们必须熟练和辩证地掌握。 * 【衔接】 知识点1：了解化合价的概念 化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 知识点2： 1、理解化合价的实质 化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。 2、理解化合价正负的原因 * 知识点3：元素化合价的规律 1、化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0； 2、在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价，也有-1价； 3、金属元素通常显正价，非金属元素通常有正价，也有负价； 4、单质中元素的化合价为零； 5、许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等； 6、依据化合价变化推断电子得失数目。 * （二）元素化合物——酸性氧化物 初中课标要求： 能从组成上识别氧化物 高中要求：理解酸性氧化物的概念，判断酸性氧化物的组成； 掌握酸性氧化物的通性并应用于分析预测、判断具体物质的性质。 * * （三）实验——实验方案设计 初中课标：初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计并能完成一些简单的化学实验。 高中课标：能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流；初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用；能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化；能通过化学实验收集有关数据，并科学地加以处理；能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。 * 欲测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数。某同学设计如下方案进行测定： 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，装置如图所示： 回答以下问题： （1）该实验能否达到实验目的？ 为什么？ （2）请你对该装置进行改进，以便能较准确测定碳酸钠的质量分数。写出还需要的仪器、药品、操作步骤，并画出准确的装置图。 （3）请你再设计几种其他方法，也能达到测定目的，简述方案。 实验原理的理解 实验设计 实验设计 A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 * （四）差量法——一种简捷的计算方法 差量法作为高中化学计算的一种重要方法，要求学生必须掌握（初中不做要求），有利于培养学生思维能力，了解反应进行程度，深化对化学反应的认识。 1、理解差量计算的原理 差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。 * 2、掌握差量法解题步骤 根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素，这是关键）； 找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致）求解。 【固体差量】 例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 量差 56 64 8 （离开铁棒）（回到铁棒） （铁棒增重） 由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克，则可列比例求解。 * * * 测量气体法 将某种成分转化为气体，再测定气体质量或体积，进一步求得物质的含量 1、测定气体质量法 将样品转化为气体，再用吸收剂将气体吸收，测出气体质量，进而确定物质的含量。例如纯碱（含有氯化钠杂质）纯度测定；亚硫酸钠纯度的测定。 * * 1、依据气体体积差进行测定 （1）气体溶解度要小 （2）装置气密性好 （3）主要装置 （4）易溶于水的气体可