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工业流程实验题： 1．（14分）氨气是重要的化工原料 （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H= +180．5kJ·mol-1 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H= -905kJ·mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= -483．6kJ·mol-1 写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ，如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为924kJ ，保持温度不变,将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为 （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。 （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。 a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 （4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]} 2．工业上生产硫酸的流程图如下： 请回答下列问题： （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是 （2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是 （3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以 ，从而提高生产效率 （4）工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理： （5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是 A．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴 B．海水提镁：海滩贝壳石灰水MgO 镁C．工业制硝酸：空气NO2硝酸尾气处理 D．工业合成氨：天然气氢气NH3、H2、N2氨 15分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下： Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下： 物 质 Cu(OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3 开始沉淀pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2 （1）滤渣的主要成分是 （写化学式）。 （2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。选择的试剂最合适的是 （填序号）。 a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜 （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。 （4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示： ① 沉淀只有CuCO3： ； ② 沉淀只有Cu(OH)2 且放出气泡： 。 （5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为 （填序号，写一组即可）。 4.(14分)一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设： 假设一：沉淀是CuCO3??； 假设二：沉淀是Cu(OH)2 假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物 (1)写出假设二，沉