人教版高中化学必修一硫酸和硝酸的氧化性解析.ppt

作业：P104 12 谢谢！ 硫酸和硝酸的氧化性 课本100页： 第四章 第四节 1、了解H2SO4的性质，重点掌握浓硫酸特性； 2、掌握硝酸的性质； 3、了解硫酸和硝酸的用途。 学习目标 1、使指示剂变色: 2、与碱发生中和反应: 3、与碱性氧化物反应: 5、与盐反应: 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 H++OH-=H2O 2H++CuO=Cu2++H2O 2H++CO32-=H2O+CO2 回顾稀硫酸的通性： 4、与活泼金属反应: 2H++Zn=Zn2++H2 纯硫酸是无色、油状的液体 质量分数为98.3%的硫酸，密度为1.84g/cm3 (高密度酸). 浓硫酸： 易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热） 一、浓硫酸的特性 1. 吸水性 2、脱水性 将有机物中的氢、氧元素按2：1的比例脱去 吸收空气中的水、混合物物中的水 作用：作干燥剂 注意两者区别 3. 浓硫酸的氧化性 (1)与铜反应 2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2 (2)与木炭的反应 　　在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的铜发生反应, 还能与红热的炭反应。 2H2SO4+C==CO2 +2H2O+2SO2 1.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上, 蔗糖就会炭化变黑 (2)把浓硫酸露置在空气里, 质量会增加. (3)把锌粒放入稀硫酸里, 会产生氢气。 (4)把铜片放入浓硫酸里并加热, 会产生SO2. 脱水性 强氧化性 练 习 酸性 吸水性 (1)不稳定性： 4HNO3 O2↑ +2H2O + 4NO2↑ △ 或光照 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！ 保存： 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使溶液变黄色 久置浓硝酸变黄色的原因? 二、硝酸 1. 硝酸的化学性质 浓硝酸泄漏 (2)挥发性 浓硝酸可以挥发出HNO3 称发烟硝酸 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 与金属（除Au、Pt外）反应 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性 (3)强氧化性 任何金属与硝酸反应都无氢气放出。 2、N的化合价 氮元素是一种表现出多种化合价的元素： NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3 +4 +3 +2 +1 0 -3 三、钝化 四、王水 阅读资料卡片 硫酸是用量最大、用途最广的化工原料之一，所以硫酸的产量是衡量一个国家无机化工水平的标志。 课堂练习 1、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 （ ） A、稀硫酸与锌粒反应 B、二氧化硫与氧气反应 C、浓硫酸与铜反应 D、三氧化硫与水反应 C 2、下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ） A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸 A 　　3. 工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2, 下面有三位同学提出了不同的生产方案: 　　甲方案: Cu+浓HNO3→蒸发结晶 　　乙方案: Cu+稀HNO3→蒸发结晶 　　丙方案: Cu 　 CuO 蒸发结晶 　　你认为______方案最好, 理由　　_______________________________ 空气加热 HNO3 丙 消耗硝酸少, 不污染环境 由此，你认为用铜和浓硫酸采用何种途径制硫酸铜最好？