人教版化学必修2.(4.1.1开发利用金属矿物和海水资源)解析.pptVIP

请结合金属活泼性顺序表总结 金属冶炼方法的一般规律： 金属的活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失电子能力 金属离子得电子能力 主要冶炼方法 强 弱 强 弱 电解法 热还原法 热分解法 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。图4-1-2表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ） 图4-1-2 A.金属导电性强弱 B.金属在地壳中含量多少 C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱 D 练习1 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ） c 练习2 ▲ 金属的回收和资源保护 p89 回收金属的意义： （1）节约矿物资源；（2）节约能源； （3）减少环境污染。 阅读与思考 金属矿物的开发利用 一、金属的存在、 大多数化合态，少数游离态 二、金属的冶炼 1.金属冶炼的实质 2.金属冶炼的方法 （1）热分解法 （2）电解法 （3）热还原法 ?常用的还原剂：焦炭、CO、CO2、活泼金属（如铝）等 ?铝热反应 ?铝热反应的引用 三、金属的回收和资源保护 * 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 （第1课时） 【学习目标】 1、了解金属冶炼的实质、方法 2、通过比较不同金属的冶炼，理解不同活动性的 金属冶炼方法不同的原因 3、了解金属的回收利用与资源的保护 我国21世纪初可持续发展的总体目标是：可持续发展能力不断增强，经济结构调整取得显著成效，人口总量得到有效控制，生态环境明显改善，资源利用率显著提高，促进人与自然的和谐，推动整个社会走上生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展道路。 自然资源与可持续发展 科学视野 1、自然界中金属的存在形式？ 2、金属冶炼指什么？ 3、金属冶炼的实质是？ 大多数以化合态形式存在，少量的以游离态（单质）存在 将化合态的金属转化为单质的金属 根据氧化还原反应，使金属矿物中的金属阳离子得到电子生成金属单质的过程。 Mn++ne- M 金属的冶炼 要考虑的问题网 zxxk 矿石的富集 合适的冶炼方法 如何精炼 n+ M 矿石中的金属是: 得电子, 被还原 化合态 M K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性不同，还原方法一样吗？ 由于金属活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力不同，因此金属活动性不同的金属就必须采用不同的还原方法进行冶炼。 （1）热分解法:适用于金属活动性顺序表中氢以后的金属冶炼。 Hg Ag （2）热还原法:适用于金属活动性顺序表中部的金属冶炼 Zn Fe Sn Pb (H) Cu （3）电解法:适用于钾、钠、钙、铝等活泼金属的冶炼。 K Ca Na Mg Al (4) 物理提取法：适用于极不活泼的金属的冶炼。Pt Au 简单，实用，节省的原则 1.热分解法 有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解。 冶炼方法的选择原则: 2Ag2O == 4Ag + O2↑ ▲ 2HgO == 2Hg + O2↑ ▲ 思考与交流 2．电解法 在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。 2Al2O3(熔融)===== 4Al + 3O2↑ 电解 冰晶石 2NaCl(熔融) ==== 2Na + Cl2↑ 电解 MgCl2(熔融) ==== Mg + Cl2↑ 电解 高温 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 3.热还原法 多数金属的冶炼过程属于热还原法 常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气 和活泼金属等 WO3 + 3 H2 === W + 3H2O 高温 Fe2O3 + 2 Al === 2Fe + Al2O3 高温 MgO + C === Mg + CO 高温 实验4－1 铝热反应 p89 引燃剂 实验探究 反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。 Fe2O3+ 2