1-1-2.第1章1节2课时。基态原子的核外电子排布,原子轨道全解.pptVIP

【小结】原子轨道的特点 1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的。 2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大； 3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同； 如： s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的。 2S原子轨道半径 1S原子轨道半径. 3P原子轨道半径 2P原子轨道半径. 4、相同能层的同种能级的原子轨道， 形状相似，半径相同，能量相同，方向不同 如： s能级只有一个原子轨道； p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 构造原理中排布顺序的实质 ------各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： nsnpndnf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n为能层序数) 例：Cr的核外电子排布式应为： 1s22s22p63s23p63d54s1 √ K的核外电子排布式应为： 1s22s22p63s23p64s1 思考与交流 电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3s1。试问：上式方括号中的符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出O、Si、Fe的简化电子排布式吗？ 巩固练习 1、某元素原子序数为24，试问： (1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1 (2)它有 个能层； 个能级；占有 个原子轨道。 (3)此元素有 个未成对电子；它的价电子数是 。 6 4 7 15 6 巩固练习 Ge 29 1s22s22p63s23p1 Be 周期表中位置 电子排布式 元素 符号 核电 荷数 2、填表： 4 1s22s2 第2周期第ⅡA族 13 第3周期第ⅢA族 Al 22 1s22s22p63s23p63d24s2 Ti Cu 第4周期第ⅣB族 1s22s22p63s23p63d104s1 第4周期第ⅠB族 32 1s22s22p63s23p63d104s24p2 第4周期第ⅣA族 ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是 （ ） A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C.碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量 A C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 原子轨道能量高低有如下规律： （1）相同能层上原子轨道能量高低： nsnpndnf （2）形状相同的原子轨道能量高低： 1s2s3s4s…… （3）能层和形状都相同的原子轨道能量相 等：如：2Px=2Py=2Pz(简并轨道） 说明： 【电子排布图】 方法： 用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。其中，一个方框表示一个轨道，一个箭头表示一个电子。 如： 六、泡利原理和洪特规则 例：写出O原子的电子排布式、 电子排布图 。 O原子的电子排布式： 1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p4 O原子的电子排布图： 比较：原子结构的表示方法 原子结构示意图 电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4 电子排布图 1s2 2s2 2p4 O原子 Mg原子 价电子排布式 主族元素的价电子指最外层电子。价电子排布式指外围电子排布式。 例：铝的价电子排布式： AI: 3S23P1 1、泡利原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。 泡利(Pauli),奥地利科学家 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反（用“↓↑”表示） 1s2 2s2 2p4 对 O原子的电子排布图： 1s2 2s2 2p4 错 1s2 2s2 2p4 O原子的电子排布图： 问题： 为什么 2p4的电子排布图是这样的？ 2、洪特规则 对于基态原子，