2010高考电化学知识分析.ppt.pptVIP

2010高考电化学知识分析 靖江市第二中学 袁虹 2010年《考试说明》要求 电化学知识在高考中的分析 电化学在教学中的探讨 2010年江苏省考试说明 理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。 对照考试说明，我研究了最近几年特别是今年全国各地新课改地区的高考试卷，发现电化学部分考查的题型、命题方式相对固定，尤其是以工业流程为背景的主观题更突出知识点的灵活性和综合性，要求学生注重思维，提高能力。 电化学知识在高考中的分析 1、三年江苏高考中电化学知识点及分值 的对比 2、各地高考试题中电化学知识的分析 1、三年江苏高考中电化学知识点及分值的对比 2、各地高考试题中电化学知识的分析 课本出现的和生活中常见电池直接考查电化学相关知识 新型电池、装置为载体考查电化学相关知识 工业为背景考查电化学相关知识 以课本出现的常见电池直接考查电化学相关知识 （2010广东理综23 ）铜锌 原电池（如图）工作时，下 列叙述正确的是 A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C.在外电路中，电子从负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 答案：BC （2010安徽卷11）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为： O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C. 每转移0.1 mol电子， 消耗1.12 L的H2 D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 答案：D 1.燃料电池：通氧气（或空气）一极为正极， 通燃料一极为负极。 2.三种不同介质情况下的电极反应 酸性介质：（－）H2-2e-=2H+ （＋）O2+4H++4e-=2H2O 碱性介质：（－）H2-2e-+2OH-=2H2O （＋）O2+2H2O+4e-=4OH- 固体氧化物介质：（－） H2-2e-=2H+ （＋）O2+4e-=2O2- （2010福建卷11）铅蓄电池 的工作原理为：研读右图， 下列判断不正确的是 A．K 闭合时，d电极反应式： PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为 0.2 mol C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 答案：C （08江苏5）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ A ） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 以新型电池、装置为载体考查电化学相关知识 （2010江苏卷11）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是（ ） A.该系统中只存在3种形式的能量 转化 B.装置Y中负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e－==4OH－ C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并 能实现化学能与电能间的完全转化 （09年浙江理综12）市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。 下列说法不正确的是 （ ） A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－=Li＋ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li＋向负极移动 （09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构