(无机化学课程思考性问题或综合性题目.docVIP

《无机化学》课程思考性问题或综合性题目 一、要求 为了使学生更好地学好无机化学，理解和掌握无机化学的基础知识、基本理论、基本技能，培养学生科学思维能力和自学能力，根据《无机化学课程三基训练方案》，教师在每一章或某一阶段讲授结束后布置适量思考性问题或综合性题目，要求学生结合教师的教学，针对自己学习中出现的问题，认真查阅有关文献，运用化学结构、化学热力学和化学动力学等基础理论予以阐述，对于个别难度较大题，教师通过习题课及答疑课集中加以解决。 二、思考性问题或综合性题目 第一章 原子结构和元素周期性 1、什么是黑体辐射和光电效应?这两个实验对原子结构理论的发展起着什么作用? 2、玻尔理论是怎样解释氢光谱的? 3、为什么宏观粒子的位置和速度可以测得很准确，而微观粒子却不能? 4、H原子的1S电子离核越近几率密度越大，但是为什么它却在离核52．9pm处几率最大? 5、原予轨道和电子云图形有几种表示方法?它们各代表怎样的物理意义? 6、为什么第四周期元素失电子时，4s电子先于3d电子，而电子填充时先填4s轨道后填3d轨道。 第二∽三章 分子结构与晶体结构 1、离子键的键能和晶格能的含义是否相同? 2、同是AB型的离子晶体，为什么有几种不同的结构形式? 3、为什么原子轨道在形成化学键时要进行杂化?常见的杂化轨道有哪些类型? 为什么有些类型不能存在? 4、分子的键角大小与哪些因素有关? 5、为什么第二周期同核双原子分子的分子轨道能级σ2P与π2P出现交错现象? 6、为什么稳定的双键和叁键一般只存在于第二周期元素之间? 7、怎样用金属键能带理论说明导体，半导体和绝缘体导电性能的不同? 8、物质的熔沸点与什么因素有关? 9、为什么有几种类型的原子半径?它们的含义各是什么? 第四章 配位化合物 1、Co3+不稳定，具有强氧化性，但为什么它形成[Co(CN)6]3-离子后却稳定。 2、水溶液中[Co(NH3)4]2+的构型如何? 3、螯合物为何具有特殊的稳定性? 第五章 化学热力学基础 1、讨论气体定律时所指的“标准状况”与热力学上的“标准态”含义是否相同? 2、从体系焓和熵来分析，元素碳的最稳定单质是石墨而不是金刚石? 3、为什么温度对化学反应的△G影响很大，对△H和△S却影响很小? 4、标准平衡常数KФ与经验平衡常数Kp、Kc有何不同，从公式△GФ二—RTInKФ，算得的平衡常数KФ，是Kp还Kc? 5、△GФ与△G有何区别和联系? 第六章 化学平衡常数 1、在气相反应的平衡体系中，充入与反应体系无关的气体使体系总压增加，为什么不会使平衡发生移动? 2、有些固体物质(如KOH等)溶于水是放热的，但其溶解度随温度升高而增大，这一现象是否违反了吕·查德里平衡移动原理? 第七章 化学动力学基础 1、化学反应的级数与反应分子数是否有区别? 2、某一反应的活化能较小，另一反应的活化能较大，在相同温度和浓度下，前者的反应速度是否一定大于后者? 第八章 水溶液 1、溶液的依数性指出，在水中溶解任何一种难挥发的物质，将使溶液的沸点升高，凝固点下降。但是在水中加入一些酒精，为什么溶液的沸点和凝固点都下降了。 2、医院给病人进行大量补液时，为什么常用0．9％(g／ml)NaCl溶液和5％(g／ml)葡萄糖溶液? 第九∽十章 酸碱平衡、沉淀平衡 1、为什么HA的电离常数Ka随温度的升高先增加，然后再减少? 2、计算溶液酸度时，在什么情况下必须考虑水本身电离出来的H30+和OH—? (参考文献：刘湘兰，化学通报，10，59(1982) 3、为什么有些难溶电解质的实际溶解度与从Ksp直接计算得到的溶解度很不一致?(偏大) 第十一章 电化学基础 1、盐桥的作用是什么? 2、为什么电极反应乘以或除以任何实数时，电极电势值不变? 3、同一化学反应在标态下组成原电池，得到的电动势εФ为什么可以有不同的数值？ 第十四章 卤素 1、氟的电子亲合能小于氯，为什么F2的化学活泼性却大于Cl2? 2、为什么卤素的解离能变化顺序是F—FCl—ClBr—BrI—I? 3、氢键强度F—H…F大于0--H…0，为什么HF的熔沸点却比H20低? 4、为什么氢卤酸强度次序为HIHBrHClHF ’ 5、为什么卤素离子与一些金属离子形成配合物稳定性的顺序为 F—Cl—Br— I—而与另一些金属离子形成配合物稳定性的顺序为F—Cl—Br—I— 6、氯的合氧酸的氧化性为什么CIO—ClO3— ClO4—? 7、简述非金属卤化物在水中的行为的类型及其原因? 第十五章 氧族元素 1、为什么由非极性键构成的03分子却具有极性? 2、为什么H2S溶液电离出第一个H+比第二个H+容易，但H2S离解出第一个H原子却比第二个H原子难? · 3、为什么SF6、 PCl5等化合物存