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第三章 重要的有机化合物 第一节 认识有机化合物 1. 有机物：大部分含碳的化合物叫。（树脂、橡胶、纤维、药物等）2. 无机物：不含碳的化合物叫。 ①二者没有绝对界限。（C、CO、CO2、H2CO3、MCO3、MCN、MSCN等） ②可以相互转化： ；CaC2→C2H2→CO2 3.有机物的共性： ①多数难溶于水，易溶于有机。②熔点低，易燃、易分解。 ③不易导电，多数有机物为非电解质。 ④有机反应慢、复杂，方程式用“→”连接。 一、甲烷：天然气（80%---97%）、沼气、坑道气、瓦斯 1. 甲烷的组成结构： 组成：CH 4→75%，25%；（最简单的烃：含H量最高，含C量最低） 结构：分子式CH 4；电子式(略)；结构式(略)；分子结构示意图；球棍模型；填充模型P63。 ①甲烷分子内5个原子，不在一个平面内，形成正四面体结构。 ②C位于正四面体的中心，4个H位于正四面体的4个顶点上。 ③四个C-H键的键长、键能、键角相同（109°） H2O（104.5°）；NH3（107°18ˊ）；CH4（109°）；CO2（180°）。 2. 甲烷的性质： 物性：化性①氧化反应： a. 燃烧：淡蓝色火焰；理想的清洁能源。验纯？CH 4 + 2 O2 CO2 + 2H2O 蓝色火焰（H2、CO、CH 4、H2S、S、乙醇）如何区别？P[实验] b. 不能使酸性KMnO4溶液褪色。不与强酸、强碱反应。性质稳定（C-H单键稳定） ②取代反应：有机物分子里的原子（或原子团）被其他原子（或原子团）所代替的反应。 气态 一氯甲烷 二氯甲烷（异构问题） 三氯甲烷（氯仿） 四氯甲烷（四氯化碳）P59 [实验]装置（图，补充两瓶相对。） 现象：①黄绿色消失。②器壁上出现油状液滴。③液面上升。④打开容器---白雾。若是石蕊溶液呢？饱和氯化钠溶液呢？ ④取代与置换的比较③受热分解：CH 4 C + 2H2 炭黑，汽油 思考：①CH 4与Cl2的反应比例？产物的种类？多少？有机无机。 ②CH 4与其他卤素都能反应，但必须纯，CH 4不能使溴水褪色？ ③H2+O2；H2+Cl2；H2+F2；CH 4+Cl2；NH3+HCl； 反应的最低条件比较。 ④三氯甲烷、四氯甲烷---重要溶剂； 三氯甲烷---麻醉剂；四氯化碳---灭火剂（不燃？隔绝空气。）。 ⑤一、二、三、四氯甲烷的空间结构？（模型） 二、烷烃的结构特点 1.烃：仅含碳、氢两种元素的有机物叫碳氢化合物，又称烃（？）。 有机物除含碳外，还含有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等。烃是其中的一种。 2.结构式与结构简式P63 结构式：结构简式： 二者只能表示分子中原子的连接顺序，而不能表示分子的真实空间结构。 3. 烷烃的结构和性质： （1）. 烷烃（饱和烃）：C-C”、 “链”、“H”脂肪烃 解释：“甲”“烷” ------1～10：甲乙丙丁戊己庚壬癸；十一…；烷： （2）. 烷烃的通式：分析写出CnH2n+2（n≥1） （3）.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或几个“CH2”原子团的物质互称。 ①烷烃的物性递变规律： 熔沸点逐渐升高---气（1～4）、液（5～16）、固（17～以上） 随C增加 液态时ρ↗ ②烷烃的化学性质：由于组成结构相似，化性与甲烷类似。 4. 同分异构体 （1）. 发现问题： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度 C4H 10 -138.4 -0.5 0.579 C4H 10 -159.6 -11.7 0.557 （2）分析原因：正丁烷、异丁烷、戊烷（正、异、新（气）） 烷烃熔沸点规律： ①C 数：少→多，熔沸点低→高 ②支链数：少→多，熔沸点高→低 （3）同分异构体：具有相同分子式，但具有不同结构的化合物互称同分异构体。同分异构现象： ①碳链不是直线形的，呈锯齿状。 ②有机物C原子数越多，同分异构体数目越多。甲、乙、丙1；丁2；戊3；己5；庚9；烃基：烃分子失去一个“氢原子”后剩余的原子团叫。表示“R—”“CnH2n+1—”烷基 例：甲基，乙基（区别于无机的“离子”“根”；氢氧根与羟基）；烷烃的命名 1. 习惯命名法：戊烷的：正、异、新（人名） 2. 系统命名法：（碳原子个数：甲乙丙丁戊己庚新壬癸；十一、十二……）（身份证） ①“主链” ---长 “某烷” ②“编号”---近、“阿数” ③“命名” （按上前提，凡在前的条件占先）以C4H10、C5H12的同分异构体为例，。 a.“先”若有几个取代基，简单写在前，复杂写在后。 b.“合”若有相同取代基，可