第2讲　学生水的电离和溶液的pH..doc

第2讲　水的电离和溶液的pH 题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断 1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　) A．④③②① B．②③①④ C．④①②③ D．③②①④2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是(　　) A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液 3．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH0。下列叙述正确的是(　　) A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大 题组二　水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算 4．求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。 (2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。 5．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　) ①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 6．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是(　　) A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁 题组一　溶液酸、碱性的判断 1．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　) (3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　) (4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　) (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　) (8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　) 题组二　pH的稀释规律及一强一弱的比较 (一)pH的稀释规律 2．1 mL pH＝5的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝______；加水稀释到100 mL，pH________7。 3．1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝________；加水稀释到100 mL，pH________7。 4．pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为__________。 (二)一强一弱的比较 5．在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是(　　) 6．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子 NH、H＋、Na＋ 阴离子 OH－、CH3COO－、Cl－ (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B__________，C__________。 (2)写出A与C反应的离子方程式：___________________________________。 题组三　溶液pH的计算 8．在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。 (1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________________________。 ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝_______________________。 题组三