■2011化学高考必备课件+练习全套■2-3第三节__氧化还原反应[精选].ppt

1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原性、氧化产物、还原产物。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。 5．能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。 1．氧化还原反应的本质和判断依据 (1)氧化还原反应的本质：电子 (包括电子得失或电子对 )。 (2)判断依据：元素化合价 和 。 2．氧化还原反应的有关概念 (1)氧化反应： 电子(化合价 )的反应。 (2)还原反应： 电子(化合价 )的反应。 (3)氧化剂(被 )： 电子的反应物(所含元素化合价 的反应物)。 (4)还原性(被 )： 电子的反应物(所含元素化合价 的反应物)。 (5)氧化产物： 剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价 的元素的产物)。 (6)还原产物： 剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价 的元素的产物)。 3．氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系 (1)置换反应 是氧化还原反应。 (2)复分解反应 是氧化还原反应。 (3)有 生成的分解反应是氧化还原反应，无 生成的通常为非氧化还原反应。 (4)有 参加的化合反应是氧化还原反应，无 参加的通常为非氧化还原反应。 【理解提示】 四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 1．常见的氧化剂 (1)非金属单质：如 、 、Br2、HClO及NaClO等。 (2)含有高价态元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 、 等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子： 、 、 、 等。 (4)过氧化物： 、 等。 2．常见的还原剂 (1)活泼金属： 等。 (2)非金属离子及低价态化合物： 等。 (3)低价阳离子： 等。 (4)非金属单质及其氢化物： 等。 小结： 1．强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、 、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、 、H2SO3等。 2．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。 1．氧化性是指 电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 2．氧化性、还原性的强弱取决于 电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－→Na＋，Al－3e－→Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性 。 从元素的价态考虑：最高价态——只有 ，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 ，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 又有 ，如Fe2＋、S、Cl2等。 归纳：氧化性、还原性强弱的判断 1．根据方程式判断 氧化剂＋还原性===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性