高二化学原电池公开课课件[精选].pptVIP

兖州第一中学 田静 1799年意大利的物理学家伏达用铜片、浸盐水的纸片、锌片依次重叠起来，创制了最早的获得连续电流的伏达电堆（原电池） 1800年他公布了电池原理， 1801年他为拿破仑一世演示了伏达电堆，拿破仑授予他金质奖章并封他为伯爵 。 请阅读课本71页实验4—1, 分析： ⑴是如何改进的？ ②改进后有什么优点？为什么？ ③盐桥的作用是什么？ 体 验 高 考 利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其负极电极反应式为___________,正极电极反应式为_________ ( 2012年高考理综山东卷) * *兖州一中 田静 第四章 电化学基础 [学习目标]： 1.理解原电池的工作原理，能正确书写电极反应式； 2.理解原电池溶液阴阳离子的移动方向； 3.了解盐桥在原电池中的应用； 4.理解与掌握原电池原理在化学中的应用。 [重点]：原电池的工作原理 [难点]：电极(半电池)反应、电池反应方程式的书写 形形色色的电池 复习回顾 原电池是____________________的装置。 原电池反应的本质是______________反应。 将化学能转化为电能 氧化还原反应 （可以） （可以） （不可以） （不可以） 复习回顾: 判断下列哪些装置能构成原电池,为什么？ （可以） （可以） （不可以） （不可以） Ag 1、组成原电池的条件 （1）有两种活动性不同的金属（或一 种是非金属单质或金属氧化物作电极) （2）两极相连形成闭合电路。 （3）电极材料均插入电解质溶液中。 （4）能自发进行的氧化还原反应。 外电路: 负极(锌片)： Zn－2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极(铜片): 2H++2e-=H2↑ （还原反应） 负极 正极 负极 正极 内电路： 阳离 子移向正极 阴离子 移向负极 电子 电流 2、原电池的工作原理 能说出它是如何产生电流的吗？ 探究实验 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 将该反应设计成原电池，并验证能否产生电流。 原电池 对锌铜原电 池工作原理的进一步探究 左图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。 有没有什么改进措施？ 设计如下（书P71图4-1）所示的原电池装置图 盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液 此装置优点：能稳定长时间放电 盐桥的作用： （1）构成通路， （2）平衡电荷。 Mg Al A ②稀硫酸溶液 ③NaOH溶液 3、电极反应式的书写 A AgNO3溶液 ① Cu Ag 写出电极反应式和电池反应式,并描述现象 Mg Al A + NaOH溶液 - 负极：2Al+8OH- -6e- =2AlO2-+4H2O 总：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 正极：6H2O+6e- =3H2↑+6OH- 原电池 4、原 电 池 的 正 负 极 判 断 方 法 ①根据电子流动方向 电子流出的极 电子流入的极 ——负极 ——正极 质量增加的电极 工作后 质量减少的电极 ——正极 ——负极 工作后，有气泡冒出的电极为正极 发生氧化反应的极 发生还原反应的极 ⑤根据电极有气泡冒出： 较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料 ——负极 ——正极 ——负极 ——正极 ②根据电极材料的活动性 ③根据电极反应 ④根据电极增重还是减重 1、判断电极反应。 2、确定合适的电极材料和电解质溶液 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计一个原电池. 化合价升高 失2e- 化合价降低 得2e- e F Cu CuSO4溶液 5、原 电 池 的 设 计 请根据氧化还原反应 : Zn(s)+ Fe2+ (aq) =Zn 2+ (aq)+ Fe (s) 设计成原电池，画出简易装置图。 练一练 课 本 P73 页 第 六 题 （1）采用烧杯和盐桥 （2）注明原电池的正负极 （3）注明外电路电子的流向 （4）写出两个电极上的电极反应式 Zn F