高三一轮复习物质的量的习题[精选].docVIP

课时知能训练 一、选择题 1．下列说法正确的是(　　) A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同 【答案】　A 2．(2012·聊城一中质检)在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　) A．p(CO)p(CH4)p(O2) B．p(O2)p(CO)p(CH4) C．p(CH4)p(O2)p(CO) D．p(CH4)p(CO)p(O2) 【答案】　D 3．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　) A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质的粒子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为 10NA D．CO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 【解析】　A中镁为0.1 mol，应失去0.2NA的电子；B中盐酸不知道体积，不能计算出溶液的粒子数；D中22.4 L CO未指明在标准状况下，所以无法求出CO的物质的量。 【答案】　C 4．(2012·潍坊三县联考)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同 C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA D．标准状况下，2.24 L 苯所含分子数为0.1NA 【解析】　A项，没有指明是1 mol；B项，NH水解程度不同，n(NH)不同；D项，标准状况下苯是液体。 【答案】　C 5．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是(　　) ①0.5 mol 氨气　②4 g 氦气　③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 【解析】　①中原子：0.5 mol×4＝2 mol，②中原子：＝1 mol，③中原子：×3＝1.5 mol，④中原子：0.2 mol×8＝1.6 mol。 【答案】　A 6．如果a g 某气体中含有的分子数为 b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A. B. C. D. 【解析】　设c g 气体含分子数为 x 则＝，x＝， 其体积为·Vm＝。 【答案】　A 7．(2012·龙岩质检)在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑ 测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是(　　) A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02 【解析】　根据质量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合气体，X的摩尔质量为＝80.01 g·mol－1。 【答案】　C 8．将22.4 L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为(　　) A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4 【解析】　根据氮氧化物与铜反应，生成氧化铜和氮气：2NxOy＋2yCu2yCuO＋xN2和题中条件(反应后气体体积为反应前气体体积的一半)，可以得x＝1，故只有A选项符合题意。 【答案】　A 9．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为(　　) A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3 【解析】　由＝知3X2＋Y22XmYn，即m＝3，n＝1。 【答案】　C 10．(2012·郑州高三期末)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是(　　) A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2 【解析】　同温同压下，体积相同，物质的量相同，质量比即摩尔质量之比，乙是CO，摩尔质量为28 g·mol－1，则甲的摩尔质量为34 g·mol－1，是H2S。 【答案】　A 二、非选择题 11．(1)0.3 mol NH3 分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。 (2)含 0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___