高一化学铝和铁的重要化合物[精选].docVIP

第一节 几种重要的金属化合物 第一课时 铝的重要化合物 三维目标： 知识与技能： （1）掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性； （2）掌握氢氧化铝的制备方法； （3）了解明矾的净水原理。 过程与方法： （1）通过实验探究，使学生理解、掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性及氢氧化铝的制备方法。 （2）结合实验使学生理解氢氧化铝生成级溶解的有关图像，并能灵活分析解决一般的计算问题。 情感态度与价值观： 在实验探究的过程中，树立严谨的态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过程的乐趣。 结合氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力 教学重点： 氧化铝和氢氧化铝的两性；氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。 教学难点： 氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。 教学方法： 启发、诱导和实验探究相结合 教学准备： 硫酸铝溶液、氨水、盐酸、氢氧化钠溶液； 试管、胶头滴管。 教学课型：新授课 教学过程： 引入新课 铝是地壳中含量最多的金属元素，但发现和使用铝却是近代的事情，为什么铝很长时间没有被人类发现呢？它以什么形式存在于地壳中呢？带着这些问题我们来学习这一节铝的重要化合物。 推进新课 【板书】二、铝的重要化合物 1、氧化铝 讲述：氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，铝元素在自然界中只能以化合态存在于自然界中。 （1）Al2O3的物理性质 难溶于水，熔点很高，是比较好的耐火材料，也是工业炼铝的原料。 【引导】学生回忆铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，引导学生思考铝片在两溶液中并不立即产生气泡，都是过一会儿才有气体生成。 师生共同讨论为什么要过一会儿才看到气泡原因，分析氧化铝的化学性质 【板书】（2）Al2O3的化学性质 Al2O3+6HCl === 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==== 2NaAlO2+H2O 引导改写两反应的离子方程式。 【设疑】什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？Al2O3是酸性氧化物还是碱性氧化物？ 学生思考，讨论 【引导】学生认识两性氧化物，既能与酸反应又可以和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，Al2O3是一种典型的两性氧化物。w w w.k s 5 u.c o m 【板书】两性氧化物： 【板书】2、氢氧化铝 （1）Al(OH)3的实验室制备 【实验】分别用硫酸铝与氨水或NaOH制备Al(OH)3 师生共同完成制备Al(OH)3的实验，引导学生记录实验现象并分析现象。 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O =2Al(OH)3 ↓+ 3（NH4）2SO4 指导学生写出其离子方程式。 【指导观察】生成的氢氧化铝是一种白色絮状沉淀；继续加氨水，沉淀不溶解。 【板书】（2）、Al(OH)3的化学性质 【实验】将制得的Al(OH)3沉淀分装在两只试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡。 引导学生观察现象，并分析现象，得出结论。 结论：氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，具有两性。 Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 两性氢氧化物：既与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氢氧化物。 指导学生改写成离子方程式 【引导】学生思考实验室制Al(OH)3为什么用氨水而不用NaOH溶液？强调实验室的Al(OH)3制备方法 【讲述】Al(OH)3对热也不稳定，受热能分解为氧化铝和水。w w w.k s 5 u.c o m 【板书】Al（OH）3 △==== Al2O3 + 3H2O 【探究实验】向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量。 引导学生观察现象分析原因， Al2(SO4)3 + 6NaOH =2Al(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 指导学生改写成离子方程式 【实验】向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量 引导学生观察现象分析原因， NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl +Al(OH)3 ↓ Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 指导学生改写成离子方程式 【讲述】Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素；但在生活中我们是用一种叫“明矾”的复盐来净水，大家翻开课本６７页，其实呢，明矾净水的原理是：Al(OH)3 【板书】3、硫酸铝钾w w w.k s 5 u.c o m KAlSO4==K++Al3++2SO42+　 Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+ 【课堂反馈与评价】 1、既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（ ） A、Al2O3 B、MgO C、NaHCO3 D、Al(OH)3 2、向