高一化学期末复习2004.7[精选].pptVIP

高一化学期末复习 期末测试 期末复习 期末复习 期末复习 期末复习—原子结构 期末复习—原子结构 期末复习—原子结构 期末复习—原子结构 期末复习—原子结构 期末复习—化学键 期末复习—元素周期律 期末复习—元素周期表 期末复习—元素周期律 期末复习—位、构、性 期末复习—元素化合物 期末复习 期末复习—氧族 期末复习—氧族 期末复习 期末复习—氧族 期末复习—氧族 期末复习—氧族 期末复习—氧族 期末复习—碳族 期末复习 期末复习—实验部分 期末复习--实验部分 期末复习--实验部分 期末复习—计算部分 * * 高一化学组 郭老师 考试范围：第四章第二节-第七章 各章比例：第五章约37% 第六章约45% 第七章约18% 难度系数：大约0.6-0.65 期末复习目的： 1.形成知识网络,完成再学习、再 提高的过程 2.巩固“双基” 3.活化思维 4.为高二的学习打好知识奠基 课时安排：4课时 方法及策略： 夯实基础 形成体系 典型例题 概括思路 强化练习 原子结构 元素周期律 元素周期表 原子结构 质子（带正电）：Z个 原子核（Z个正电荷） 中子（不显电性）；（A-Z）个 原子（ZAX） 核外电子（带负电荷）：Z个 原子中各粒子的作用： 原子核：几乎集中原子的全部质量 质子：质子数决定元素种类 中子：中子数决定同位素的种类 电子：最外层电子数决定原子的化学 性质 电子数相同的粒子组： 10e：Ne CH4、NH3、H2O、HF Na+、Mg2+、Al3+、 O2-、F-、 18e：Ar SiH4、PH3、H2S、HCl、 K+、Ca2+、 S2-、Cl-、 NH4+ 、H3O+ PH4+ OH-、NH2- HS - F2、H2O2 O2 2- 质子数相同的粒子组： 不同的分子 NH3 H2S CO H2O HCl N2 同种元素的原子和离子：Na与Na+ 一种分子和一种离子 O2 SO3 S2- SO32- 不同的离子 Na+ OH- HS- NH4+ F- Cl- 核外电子排布规律： 表示方法：电子云 结构示意图 掌握：1-20号及学过各族元素原子的 核外电子排步 离子键 共价键 极性键 非极性键 电子式表示形成过程 掌握：NaCl、CaCl2、Na2S HCl、H2O、CO2、NH3 内容：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化 实质：因为随着原子序数的递增， 原子核外电子排布呈周期性变化， 故性质也呈周期性变化 元素的性质：原子半径、元素化合 价、元素的金属性、非金属性等 周期表的结构 周期 族 （表示元素在周期表中的位置） 记住ⅠA或0族 （帮助判断已知原子序数的元素在表中的位置） 金属与非金属的分界线 （周期数==族序数） 最高价氧化物对应水化物酸性渐强 单质与氢气化合越易，生成物越稳定 元素的非金属性依次增强 元素