速率因素第二课时详解.ppt

影响反应速率的因素 第二节 化学反应的速率 【学习目标】 1、使学生了解影响反应速率的主要因素。 2、使学生进一步了解浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 3、使学生知道活化能的概念及其对化学反应速率的影响。 【课堂互动区】 【活动探究】：将镁条铝条分别与相同浓度的盐酸反应， 比较反应速率快慢。镁条放在浓盐酸和稀盐酸中呢？加热？ 【小结】一 、影响化学反应速率的因素 1.内因：（主要因素） 。 2.外因： 浓度、压强、温度、催化剂 反应物本身的性质 二、影响化学反应速率的外界因素 （一）浓度对反应速率的影响 【活动探究】：镁带与不同浓度盐酸的化学反应速率大小 实验现象 实验结论 0.5mol/L 3mol/L 由此可知：反应物浓度越　　　，化学反应速率越　　　。 越大 快 【交流研讨】在298k时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI==2H2O+I2在不同浓度时的反应速率见表： 实验编号 1 2 3 4 5 C（HI）/mol·L-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 C(H2O2) /mol·L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol·L-1s-1 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 1.找出化学反应速率与H2O2浓度及HI浓度之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。 2. k与ν有什么关系？ K=？ 3.速率常数k可能与什么因素有关？ v=kc（H2O2) c（HI） K为单位浓度下的反应速率 【知识小结】 1、化学反应速率常数： 2、通常反应速率常数与反应速率的关系： 3、影响速率常数的因素有 。 v=kc（H2O2) c（HI） 通常，反应速率常数越大，反应进行的越快。 温度、催化剂、固体表面性质，与浓度无关 速率常数 k=Ae-Ea/RT 【练习1】：将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有 。 A、 盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B、盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2 C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末 D、加热此反应 A （二）压强对反应速率的影响 【思考并回答下列问题】： 1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？ 2、 在密闭容器中，将气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就 。单位体积内的 就 到原来的 ，即体系中反应物的浓度就会 。所以，对于气体反应来说，增大压强（减小容器体积），反应物的浓度 ，反应速率 ；减小压强（增大容器体积），反应物浓度 ，反应速率 。 减小到原来的1/2 气体分子数 增大 2倍 增大 增大 增大 减小 减小 【小结】 （2）压强对反应速率的影响 对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会 。 注意：（1） 必须是气体反应体系 （2）压强改变引起反应速率的根本原因是引起 改变。 增大 浓度 【练习2】：在密闭容器里，通入x mol H2和y mol Ｉ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) H2+Ｉ2=====2HＩ （1）充入更多的H2 ； （2）扩大容器的体积 ； （3）容器容积不变，通入氖气 。 （4）容器压强不变，通入氖气 。 增大 减小 不变 减小 【小结】 a、恒温时：增大压强，体积 浓度 反应速率 b、恒容时：充入气体反应物浓度 总压 速率 充入“惰气”总压 ，但各分压 ，即各物质的浓度 ， 反应速率 。 C、恒压时：充入“惰气”体积 各反应物浓度