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反应物的能量之和 E反 生成物的能量之和 E生 （1）若E反 E生， （2）若E反 E生， 放出能量 吸收能量 放热反应 吸热反应 2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化（H与H键能是436KJ/mol，O与O键能是496KJ/mol，H与O键能是463KJ/mol） 举例：拆开1摩H2所需能量是436KJ，拆1摩O2需要能量是496KJ。 算一算： 在101.3kPa，298K条件下，断开1molAB为A、B时过程的焓变，称为AB键的键能。 通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定。 1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 ；而形成生成物中 的化学键要 。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于 。 吸收能量 放出能量 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 课堂练习： 2、若反应物的总能量生成物的总能量， 化学反应 能量。 若反应物的总能量生成物的总能量， 化学反应 能量。 放出 吸收 3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量， 试从化学键变化的角度分析其原因？ 解析： 形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量 比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸 收的能量高，因此放出热量。 断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2mol H－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此 要吸收能量。 反应物的能量 生成物的能量 能量的释放 反应物的能量 生成物的能量 能量的吸收 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 【课堂小结】 复习： 1、不同的物质不仅组成______、结构______，所包含的化学能也_______。 2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于______________________________________。____________ 时，有部分能量释放出来；_______________________时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。 3、 是化学反应中能量变化的主要原因。 不同 不同 不同 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 若E反 E生 若E反 E生 化学键的断裂和形成 二、化学能与热能的相互转化 质量守恒定律 能量守恒定律 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 热量的变化：吸热和放热 怎样设计实验来了解反应中的 热量变化情况？ 下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能的相互转化！ [实验探究2—1] 铝片与盐酸的反应 　在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化． 二、化学能与热能的相互转化 实验2－1 现象 结论 铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高 该反应是放热 反应 [实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ２.整个实验中有哪些创新之处？ 1.整个实验的现象、反应化学方程式和结论？ 实验2－2 现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 结论：该反应是吸热反应 实验探究２－３ 盐酸温度 NaOH溶液温度 中和反应后温度 盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。 实验2－3 盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃ 结论：中和反应是放热反应。 实质：H+ + OH－ ＝ H2O 反应后温度升高 室温 室温 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热 【思考与交流】 酸与碱发生中和反应生成1