海水中的元素习题[精选].docVIP

第7讲　海水中的元素 一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分) 1．若R代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质与RFRClRBrRI的变化规律不符的是(　　) ①卤化氢的热稳定性②遇氧化剂时表现出的还原性强弱 ③与硝酸银溶液反应生成的沉淀溶解度④卤化氢水溶液的酸性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 2．在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是(　　) A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠 C．反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 3．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列对砹及其化合物的叙述不正确的是(　　) A．At－的还原性强于Br－B．NaAt属于离子化合物 C．砹在常温下为白色固体D．砹不溶于水易溶于四氯化碳 4．在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是(　　) A．H2O B．Zn C．NaI D．KCl 5．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At，则下列叙述正确的是(　　) A．ZnI2既是氧化产物又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 6．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(　　) A．氧化性：ClO－I2SOB．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 D．若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色 7．下列叙述不正确的是(　　) A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中 B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素 C．海水是锂元素的一个重要来源 D．世界上生产的镁大部分来自海水 8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。 下列有关说法不正确的是(　　) A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入化学药品的顺序为NaOH溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸9．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(　　) A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化 C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子 10．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶　②加熟石灰　③加盐酸　④过滤　⑤熔融电解，正确的生产顺序是(　　) A．①②③④⑤ B．⑤④③①②C．②④③①⑤ D．③④②①⑤ 11．用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝(　　) ①具有导电性　②具有较强的还原性　③具有延展性　④被氧化过程中放出大量的热 A．① B．①②③C．②④ D．①②③④ 12．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　) A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分) 13．(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： (1)卤素互化物BrCl能发生下列反应：H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2 ①写出KI与IBr反应的化学方程式____________________________________________ ②写出苯(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________________________________(2) 右图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_________________________________。 (3)试推测ICl的沸点所处的最小范围_____