河南邓州一高2012--2013上学期高三化学第十次周练[精选].docVIP

河南邓州一高第十次周练 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ba 137 S 32 Cu 64 Zn 65 Na 23 Fe 56 Mg 24 Al 27 N 14 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题 7．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( ) A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的 B．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素 C．加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用 D．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物 8.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是( ) A．a电极是阴极 B．a极区的KI最终转变为KIO3 C．阳极电极反应：4OH—－4e— 2H2O＋O２↑ D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区 9.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( ) A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g 10．有关下列说法或化学用语书写正确的是 （ ） A．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式： HCl (aq)+NaOH(aq)＝NaCl (aq)+ H2O(aq) △H=－57.3kJ/mol B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1 C．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率减慢，加入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快。 D．足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s-1 11．等体积，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、 ③NaHCO3溶液，已知将①、②分别 与③混合，实验测得产生的CO2气体体积 （v）随时间（t）变化的示意图为右所示， 下列说法正确的是 A．物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3 B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）c（SCN—） C．上述三种溶液中由水电离的c（OH—）大小：NaHCO3CH3COOHHSCN D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0．10mol·L-1 12.如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)，相关说法正确的是 A．上述反应的正反应为吸热反应 B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 13. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）△H0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的（ ） A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 27．（14分）由主族元素组成的A、B、C、D四种常见物质有如下图所示转换关系(部分反应物、生成物没有列出)。且四种物质均含有同一种元素。 (1)若A为金属单质，B、C溶液混合后得到白色沉淀D。 写出生成沉淀D的离子方程式____________________