2015高三化学一轮复习——硫及其化合物解读.ppt

1.为方便某些化学计算,有人将98%浓H2SO4表示成下列形式,其中合理的是 ( ) A. H2SO4·1/9H2O B. H2SO4·H2O C. H2SO4·SO3 D. SO3·10/9 H2O 2.检验某未知液中是否含SO42-，下列操作中最合理的是 ( ) A．加入硝酸酸化了的硝酸银溶液 B．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 AD C SO42-检验： 先加稀盐酸(排除Ag+、CO32-、SO32-、PO43-等离子的干扰)，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 慎用“Ba(NO3)2+稀HNO3” 3、某溶液中可能存在阴离子： A、Cl- B、SO32- C、SO42- D、CO32- （1）若溶液呈强酸性，则不能大量存在的离子是 。 （2）若加入硝酸钡溶液不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是 。 （3）若加入硝酸、硝酸钡混合液有白色沉淀生成， 则溶液中可能存在的离子是 。 （4）若通入过量的氯气，实验后的溶液中可能存在的离子是 。 BD BCD BC AC 还原剂:Cu，Fe等金属，C，H2 小结： S S +4 S -2 氧化剂：O2 ，浓硫酸 浓硝酸 +6 S 氧化剂:O2 ,卤素,KMnO4, Fe3+,H2O2,ClO-,HNO3 硫及其化合物 * 1．了解硫元素的单质及其化合物的主要性质及应用。 2．了解硫元素的化合物对环境质量的影响。 第四章第三讲　硫及其化合物 主题一、硫及其氢化物、氧化物 S O2 X2 SO2 Fe3+ HNO3 浓硫酸 H2O NaOH Pb(NO3)2 CuSO4 稀盐酸(制取) H2S O2 浓H2SO4 Fe Cu C 氢硫酸（二元弱酸） Na2S+H2O(或NaHS+H2O) PbS↓+HNO3(H2S的检验) CuS↓+H2SO4(H2S的吸收) 黑色 黑色 H2 完全燃烧 CS2 SO2 H2S 淡黄色晶体,俗称硫黄.不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2，与大多数金属反应生成低价态金属硫化物.也能与一些非金属反应 无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体能溶于水。不稳定，有可燃性和强还原性。其水溶液显酸性。 FeS Cu2S 硫、硫化氢、二氧化硫的化学性质比较 S H2S 　 化 学 性 质 制取 1.氧化性 2Cu +S=Cu2S Fe +S=FeS 2Na+S=Na2S H2+S=H2S 2.还原性 S+O2 = SO2 (明亮的蓝紫色火焰) 3.(歧化性)与碱反应 3S+6NaOH=2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑ △ △ △ 点燃 点燃 300℃ 1.不稳定性 H2S==H2+S 2.可燃性 2H2S+3O2(足)= 2SO2+2H2O 2H2S+ O2(不足)= 2S+2H2O 3.还原性 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+X2=S+2HX 4.酸的通性 2NaOH+H2S=Na2S +H2O CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 (淡蓝色火焰) 一 硫的氧化物 1 二氧化硫 (1) 物理性质 2. SO2化学性质 强还原性 弱氧化性 具有酸性氧 化物的性质 漂白性 A.具有酸性氧化物的性质 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+CaO=CaSO3 SO2+H2O= H2SO3 (除去燃煤中的SO2) (吸收SO2) 2CaSO3+O2= 2CaSO4 H2SO3 ＞ H2CO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓ +H2O SO2+CaSO3+H2O=Ca (HSO3)2 SO2+2NaHCO3 = 2CO2 ↑ +Na2SO3+H2O SO2+Na2CO3 = CO2 ↑ +Na2SO3 二氧化硫的化学性质 ①与水反应 ③与碱性氧化物反应 ②与碱反应 ④与盐溶液反应 常温下不能共存的气体有： H2S与SO2， H2S与Cl2， Cl2与HBr ，NO与O2， NH3与Cl2，H2与F2 B．弱氧化性 2H2S＋SO2=3S＋2H2O 酸性和碱性的气体 NH3与HCl，HB