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2016年秋学期高三年级周练化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-27、Cl-35.5、Ag-108 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个正确选项） 1．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（ ） 选项 应 用 解 释 A 高纯硅作计算机芯片的材料 硅晶体在自然界中能稳定存在 B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀 利用外加电流的阴极保护法保护金属 C 高铁车厢采用铝合金材料 铝合金强度大，质量轻 D 配制碘水时，常加入少量的KI 目的是防止I2被还原 2．下列有关化学用语正确的是（ ） A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式： C．中子数为20的氯原子：Cl D．铝原子的结构示意图： 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，33. 6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 4．用所给装置完成相关实验，最合理的选项是（ ） A．图①能构成铜锌原电池 B．图②为在铁制品表面镀铜 C．图③为配制溶液过程 D．图④中无自发的氧化还原反应，不能构成原电池 5．下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点 B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1 、E2 、ΔH都会发生改变 C．图3所示，石墨的稳定性比金刚石弱 D．图4知合成甲醇的热化学方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-(b-a)kJ/mol 6．下列有关实验操作的说法正确的是（ ） A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸；用托盘天平称取25.0g氯化钠 B．可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 C．用pH试纸测得氯水的pH为2 D．配制溶液称量时，物品和砝码位置颠倒一定会使溶液浓度偏低 7．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（ ） A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式 C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2反应中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率 8．锂离子电池已经成为新一代实用性的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi++x?e-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（　　） A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2 B．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极移动 C．锂离子电池放电时电流从负极流向正极 D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li 9．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ） A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定大于92.0 kJ D．不能确定 10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） A．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，析出红色固体，氧化性：Cu2+＞Fe3+ B．用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低 D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+ 11．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图。下列说法错误的是（ ） A．A极电极反应式为：＋2e－＋H＋=＋Cl－ B．B极电极反应式为：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋ C．溶液中的阴离子由A极向B极移动 D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作 12．已知H2(g)+Br2(l)═2HBr(g)△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2