碳酸钠、碳酸氢钠(lym)高考考点剖析.ppt

探究Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性  碳酸钠和碳酸氢钠的用途 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有广泛的用途。生活中，常用热的纯碱溶液来除去油污。 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。 * 碳酸钠 碳酸氢钠 二、碳酸钠和碳酸氢钠 颜色、状态 俗 名 化学式 碳酸氢钠 碳酸钠 Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 Na2CO3 NaHCO3 结论 方案 1、约取0.5克药品，加3滴水振荡，用手摸试管底部 2、加5ml水振荡 1、加水结块成晶体， 放热 碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水 1、加水部分溶解 2、溶解 2、固体量减少，但不能全部溶解 思考： 1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出，原因是什么？ [解析] 1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。 3、该反应的离子方程式如何书写？ 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 思考： 通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？ 溶液显碱性 Na2CO3 NaHCO3 ＞ （1）碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的酸碱性 Na2CO3 溶液 NaHCO3 溶液 离子方程式 逐滴加入同浓度的盐酸 开始无明显现象，后有无色气体产生 有无色气体产（反应较剧烈） （2）Na2CO3、NaHCO3与酸的反应： CO32 - + H+ = HCO3 - HCO3 - + H += H2O + CO2 HCO3 - + H += H2O + CO2 思考： 把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中，会有什么现象？为什么？ 这一实验常用于不需外加试剂区别Na2CO3和盐酸，即采用互滴的方法。 思考： 现有1.5mol盐酸、1mol碳酸钠，请分析如何操作才能得到最多量的二氧化碳气体？ （3）Na2CO3、NaHCO3与某些盐的反应 分别取少 量碳酸钠和碳 酸氢钠溶液于 两支试管中， 加入氯化钙溶 液 实验探究 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl NaHCO3+CaCl2 不反应 白色沉淀 继续向盛有 碳酸氢钠和 氯化钙混合 溶液的试管 中加入： 氢氧化钠溶液 实验探究 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 再加入NaOH溶液，有白色 沉淀生成 CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O Ca2+ + CO32 -= CaCO3 （4）Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反应 HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O CO3 2-与OH – 不反应 Na2CO3、NaHCO3与氢氧化钠溶液的反应 Na2CO3、NaHCO3与氢氧化钙溶液的反应 让我们一起分析！ （5）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 现象： 碳酸钠受热没有变化。 结论： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O △ 碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊。 (6)Na2CO3、NaHCO3的相互转化 Na2CO3 NaHCO3 ① CO2+H2O ② H+ ①固，△ ② OH- 碳酸钠与碳酸氢钠的比较： 碳酸氢钠 碳酸钠 名 称 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 纯碱、苏打 小苏打 色 态 白色粉末 白色晶体 水溶性 溶液酸碱性 与酸反应 热稳定性 稳定 用途 相互转化 易溶，相同温度下Na2CO3 NaHCO3 碱性，同物质的量浓度时Na2CO3 NaHCO3 都有气体产生，速率： NaHCO3 Na2CO3 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 加热 *