12010-2011年海淀期中考試.doc

海淀区高三第一学期期练习 化 学 2010．11 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至3页，第卷至8页，共100分。考试时间120分钟。答题时请将第卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第卷上则不给分。请将第卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1．下列A．B．C． D．2．为了除去Fe2+杂质，加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质用A．H2O2 B．KMnO4 C．Cl2水 D．HNO3 3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol中含子数为NA B． g NH3所含共用电子对数为 NA C．下，11.2 L SO所含的分子数为0.5 NA D．1 mol H2O完全分解时转移电子数为 NA 4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14NO和13C16O气体，两容器 A．中子数相同 B．分子数不同C．质子数相同 D．气体质量相同 ．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH = 1的溶液中： Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋ B．c(Fe3＋) = 0.1 molL的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ C．c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．由水电离的c(H+) = 1×10-14 molL的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ ．下列离子方程式中正确的是 A．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 ↓+ 2H+ B．氯化亚铁溶液中通氯气：Fe+ Cl2 === Fe3+ + 2C1- C．溶液中滴加：H+ + HCO3－H2O + CO2↑ D．： H+ + 4KI + O2 === 2I2 + 2H2O + 4K+ 7．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是 A．B．Cr2O72-C．H2SO4，可使黄色溶液变为橙色 8．在一定条件下发生反应 2A(g) === 2B(g) ＋ C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 A．·min) B．·min) C．·min) D．·min) 9．图下列说法一定正确的是A．B．C．D．．．列离子浓度关系正确的是A．0.1 mol/L氨水c(NH4＋c(H＋ c(OH－．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4＋= c(Cl－C．同为0.1 mol/L的和等体积混合后c(NH4＋c(2NH3·H2O) = 2c(SO42－．pH=的酸和pH=11的等体积混合后c(OH－= c(H＋碱性锌锰电池反应是Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是 A．MnO2发生了氧化反应 B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3 C．反应消耗0.65 g Zn，有0.01 mol电子发生转移 D．电池的反应为Zn + 2 OH－–－Zn(OH)2 13．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的种短周期元素X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是A．Y Z W B．Y、Z和W三种元素位于同一周期 C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定酸D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8 1．某温度下反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + (g)的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6 A．CH3OH mol/L B．此时逆反应速率正反应速率C．CH3OH的浓度为0.04 mol/L D．平衡时CH3OH的转化率小于80% 第II卷（非选择题，共58分） 15．（分）下表为元素周期表的一部分，请参