第一节 氧族元素_1.docVIP

第一节 氧族元素 ?一、考点： 1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律； 2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义； 3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算； 4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。 5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。 ? 二、知识结构： 1.氧族元素原子结构、单质性质 元素名称和符号 氧 硫 硒 碲 ? 原子 结构 ? 原子序数 8 16 34 52 结构示意图 电子式 · ∶ · ∶ · ∶ · ∶ 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 相同点 最外层电子数相同，都是6个电子 不同点 原子核外电子层数不同，依次增大 原子半径 ? 物 理性 质 颜色和状态 无色无味气体 淡黄固体 灰色固体 银白色固体 密度 熔点 沸点 水、有机溶济溶解度 ? 化学反 与金属反应 易与金属反应 易与金属反应 反应较难 多数不反应 与非金属反应 易与H2、C、P、S等反应 ? 能与H2、C、O2反应 ? 反应难 一般不反应 与化合物应 能与许多物质反应 能与氧化性酸、强碱反应 反应少 反应很少 ? 一、硫 1、? 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。 存在 ? 化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤和石油 ?? 中含少量硫——污染大气物主要Na+S——Na2S ? ?? Al+S?? △ Al2-S2 ?Fe+S? ??△?? FeS 思考：①21g铁粉跟8g硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？ ? ②若为21g硫粉和8g铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？ ? 2Cu + S ?△? ?Cu2S 思考：①进行该实验时，将硫固体加热熔化至变成蒸气，再将光亮的铜丝放入硫蒸气中发生反应。实验时间较长，能否改成将铜丝加热后插入硫粉中？ ，铜转化为氧化铜，反应将不再发生） ②对铜，铁与硫的反应产物进行分析，硫与Cl2的氧化性哪个更强？理由是什么？ 与非金属的反应?? S+O2? 点燃? SO2 思考：已知2SO2+O2? 2SO3+Q反应温度对SO3的产率影响更大。硫在空气中和纯氧中燃烧，均能产生少量SO3，问在空气中或纯氧中燃烧哪个产生更多的SO3？为什么？ ? S+H2? ?H2S 与化合物的反应 S+6HNO3 ?△ ?H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4? △?? 2SO2↑+2H2O S+NaOH?? △? Na2S+Na2SO3+H2O 思考：由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，实验室为何常用热Ca 2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫？ S + Na2S = Na2Sx S + Na2SO3- ??△?? Na2S2O3 例1、硫与热强碱溶液可生成S2-和SO32-；生成物继续与硫作用得Sz2-和S2O32-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO2，SO2与Sz2-也完全转化为S2O32-。问： S+SO2+OH-完全转化为S2O32-的离子方程式____________________ amolS最终转化为Na2S2O3，需SO2、NaOH的物质的量分别为________ 若amolS最终转化为Na2Sz耗原热碱溶液6molNaOH，则Na2Sx中x值为 _________。 ?? 解析：3S+6OH? △? 2S2-+SO32-+3H2O? …………① S2-+S??? Sx2- ………………② SO32-+S? ?△? ?S2O32- ……………………③ 由①②③迭加得：S+6OH- = 2Sx2-+S2O32-+3H2O …………④ SO2+Sx2-+OH-——S2O32-+H2O?? ………………⑤ 由④⑤迭加得：S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O …………………………⑥ 答：第问时，实质不必要这么繁的过程，因Sx2-、SO32-均为中间产物，只要抓住反应物为S和SO2及OH-，生 成物为S2