{新}【创新设计】2014高考化学一轮复习 (基础探究+精要解读+实验探究) 2-1 化学反应速率课件 新人教版选修4.pptVIP

1．为什么木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺？这说明了什么？ 提示　由于氧气中O2的浓度大于空气中O2的浓度，因此木炭在氧气中燃烧速度快，看起来燃烧更旺。该事实说明，燃烧有快有慢，即化学反应有快有慢。 2．夏天，将食品放在冰箱里不易腐败说明了什么？ 提示　冰箱内的温度低，食品放在冰箱中不易腐败，说明食品的腐败有快有慢，并且腐败的速度与外界温度有关。 1．了解化学反应速率的概念。 2．了解化学反应速率的定量表示方法。 3．掌握化学反应速率的简单计算。 4．了解化学反应速率的测定方法。 笃学一　化学反应速率 笃学二　化学反应速率的测定 1.测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的 (或 )相关的性质进行测定。 2．测定方法 (1)利用能够直接观察的某些性质测定 如通过测量释放出一定体积的气体的 来测定反应速率。或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。 (2)利用依靠科学仪器才能测量的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。 (3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用 和 的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 【慎思2】 反应3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)中，能否用铁粉的质量变化来表示反应速率？ 提示　化学反应速率不用固体或纯液体物质的“浓度变化”来表示。因为在一定温度下，固体或纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数(如碳的质量从12 g减少为6 g或水的体积从50 mL减少为25 mL，并不意味着它们的浓度减小了一半)，因而“浓度变化”无意义。 【慎思3】 已知Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，你有几种方法测定该反应的反应速率？ 提示　①测定收集一定体积的H2时所用的时间或测定一段时间内收集到H2的体积。 ②测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化。 ③测定一段时间内锌粒质量的变化。 解析　首先看各物质表示的速率单位是否一致，如果不一致，需转化为一致，然后根据相关转化关系将不同物质表示的速率转化为用同一种物质表示的速率，最后再进行大小比较。 方法一：四种物质表示的反应速率单位是相同的，所以可以将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值大小。 若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率，则有： v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1 v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1 v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示为v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1 故该反应进行的快慢顺序为④③＝②①。 答案　④③＝②① 比较化学反应速率常用方法 (1)统一标准法：将以某一物质表示的速率选定为比较标准，把其他物质表示的反应速率全部换算成用同一物质表示的反应速率，然后直接依据数值比较速率的大小。 (2)比较比值法：先求出不同的物质表示的速率，用各物质表示的速率除以化学方程式中各自的化学计量数，然后比较大小，其比值大者反应速率大。 (2)由v(A)∶v(B)＝2∶1 则v(B)＝v(A)/2＝0.8 mol·L－1·min－1/2＝0.4 mol·L－1·min－1 答案　(1)n＝3　(2)v(B)＝0.4 mol·L－1·min－1 答案　A 在应用三步曲法进行计算时，要特别注意起始量、转化量、某时刻量三者物理量及单位要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。该法是最基本也是准确率较高的计算方法。 【体验2】在25 ℃时，向100 mL含14.6 g氯化氢的盐酸里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则： (1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是________。 (2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是_________。 (3)前2min与后4min相比，反应速率较快的是________，其原因是__________________________________________。 答案　(1)0.250 mol·L－1·min－1 (2)0.250 mol·L－1·min－1 (3)前2 min　随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速 率减慢 实验探究四　探究反应速率的测定和比较 【实验目的】 【实验用品】 (1)取一套装置(装置如图所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。 (2)取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。 【实验