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盐酸 百科名片 盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。 【基本信息】 【理化特性】 【化学反应】 【工业制法】 【实验室制法】 【主要用途】 【危险概述】 【操作防护】 【酸雾处理】 【应急处理】 【相关法规】 【储存与运输】 【基本信息】 【理化特性】 【化学反应】 【工业制法】 【实验室制法】 【主要用途】 【危险概述】 【操作防护】 【酸雾处理】 【应急处理】 【相关法规】 【储存与运输】 【基本信息】 　　 盐酸 化学品中文名称:盐酸 　　化学品英文名称:hydrochloric acid 　　英文名称2:chlorohydric acid 　　hydrogen chloride 　　acide chlorhydrique 　　技术说明书编码： 995 　　CAS No.:7647-01-0 　　分子量:36.46 【理化特性】 　　 20℃时101.3 kPa下的数据 主要成分：HCl 含量: 工业级 36％。 　　外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。 　　一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1 　　一般使用的盐酸pH在2~3左右 （呈强酸性） 　　熔点(℃)： -114.8(纯HCl) 　　沸点(℃)： 108.6(20%恒沸溶液) 　　相对密度(水=1)： 1.20 　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.26 　　饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃) 　　溶解性： 与水混溶，溶于碱液。 　　禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。 【化学反应】 　　其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与PH试纸变红色，无色酚酞不变色。 　　强酸性，和碱反应生成氯化物和水 　　HCl + NaOH = NaCl + H2O 　　能与大部分碳酸盐反应，生成二氧化碳，水 　　K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O 　　能与活泼金属单质反应,生成氢气 　　Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑ 　　能与金属氧化物反应,生成盐和水 　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O 　　实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　能用来制取弱酸 　　CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 　　另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。 　　HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓ 　　电离方程式为：HCl===H++Cl- 　　其他方程式（离子方程式） 　　Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO 　　Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 　　Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 　　Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 　　Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+ 　　Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓ 　　Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2） 　　3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2） 　　2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）　 　　8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　 　　Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 　　Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2） 　　3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2） 　　4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　 　　2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 　　Cl- + Ag+ == AgCl↓ 　　ClO- + H+ == HClO(有漂白性） 　　2HCIO==（光照）2HCI+O2↑ 　　ClO- + SO2 +H2O ==