(2011年丰台区中考一化学模试题及答案.docVIP

（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。 解： S=溶解度 P=质量分数（去了%） S=100P/（100-P） =（100×27）/（100-27）=37克 答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。 （2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？ 解：设要加入95%硫酸 X 克。 P%=m质/m液 ×100% 20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100% 20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100% 2.5克+0.95X=10克+0.2X 0.95X-0.2X=10克-2.5克 X=10克 （3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？ 解：设需要稀释后的溶液质量为X。 100克×98%=10%*X X=980克 M加水=980克-100克=880克 （4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解： P%=M质/M液×100% =36克/（100克+36克）×100% ≈26.5% （5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。 解：设硫酸的质量为X。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 2 X 1克 98：2=X：1克 X=（98 × 1克）/2 =49克 (6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？ 解：设生成二氧化碳（或CO2）的质量为x、(千万不能设x克） 点燃 ------------------------------C＋O2 ＝ CO2 【O2充足】 （代入相对原子质量)----------12````````44 （代入参加反应的物质的质量） 12g````````x （列方程---------------------12/44=12g/x （移项【不能少】)------------x=(12g*44)/12 （求出得数)------------------x=44g 注意：在计算过程中必须带单位 答：……。(7)有4g石灰石样品，现将稀盐酸40g分4次加入，每次充分反映后，经过滤，干燥等操作后称量固体残留物质的质量。（第一次加入10g，剩余固体质量为3.0g，第二次加入10g，剩余固体质量为2.0g，第三次加入10g，剩余固体质量为1.0g，第四次加入10g，剩余固体质量为0.4g） 如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100T，问需要上述石灰石原料质量为多少吨？设需上述石灰石原料质量为y CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 y×90% (100－y×10%) 100：56=90%y：(100－y×10%) y=165.6 t(9)O2、CO、CO2混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10mL。则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比为（ ） A、1：5：3 B、5：3：1 C、4：2：3 D、5：1：3 AC 2CO+O2=2CO2 减少的2ml是消耗的氧气量，由此也可计算生成二氧化碳4ml。 最后剩余6ml可能是氧气，也有可能是CO。 计算题汇编1天津市1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1） 滤液中溶质的质量分数；（2） 样品中氯化钡的质量分数。 吉林省3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2） 计算样品中铁的质量分数；（3） 计算