甄云生老师剖析.pptVIP

1、定温定容的密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。达到平衡后，分别改变下列条件： ①再充入1 mol N2；②再充入1 mol NH3 ； ③再充入1 mol N2和3 mol H2。画出相应的v～t图。 衍生题目 2、定温定压的密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。达到平衡后，分别改变下列条件： ①再充入1 mol N2；②再充入1 mol NH3 ； ③再充入1 mol N2和3 mol H2。画出相应的v～t图。 将反应特点、影响速率和平衡的外界因素、勒夏特列原理、等效平衡进行强化和综合，可彰显v～t的价值 4、【12年27】（4）COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）： ④比较产物CO在2-3min、5-6min和 12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小___； ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min 时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16) （填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______ 充分理解反应速率的含义（△c/t）；充分对比和挖掘整体反应速率和某一方向速率的区别；结合外界因素对平衡和反应速率的影响。 （二）有关等效平衡 某温度下在密闭容器中发生如下反应2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入 2molE气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入 了3molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为 A.＜60% B.=40% C.＜40% D.＞60% （三）有关平衡标志的判断 （四）有关平衡常数 （7）已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g) ＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度变化如下表： 上述正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 温度/℃ 400 500 800 平衡常数（K） 9.94 9 1 根据平衡常数只与温度有关，可判断反应热的符号 放热 （五）有关绝热容器 （六）有关图像 仅供商榷，不妥之处，恳请指正！ 谢谢！ 再说化学反应原理 石家庄市第十七中学 甄云生 对比中得变化 1、穿插于选择题中： （14年8）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 选择题中考查形式相对稳定 （14年9）．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I－ →H2O+IO－ 慢 H2O2+ IO－→H2O+O2+ I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) （14年13）．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) （15年8）．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 B．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2 NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA （15年10）．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实 验 现 象 结 论 D 将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 （16年8）．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 B．1 mol