水的电离和溶液的pH（第二课时）_0.docVIP

水的电离和溶液的pH（第二课时） [教学目标] 1．知识目标 理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c之间的关系。 有关pH的简单计算。 了解溶液pH的简单测定方法。 2．能力和方法目标 通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。 通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。 通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。 3．情感和价值观目标 通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。 ? [教学重点和难点] ? 各类溶液、各类混合后的c、pH的计算。 ? [教学过程] ? 见ppt文件。 ? [课堂练习] 1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c和c之比约为。 1:1??? 1:2??? 1:10?? ??10:1 2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为。 5.05×10-4 mol·L-1 5.05×10-3 mol·L-1 ? 1.01×10-4 mol·L-1 1.01×10-3 mol·L-1 ? 3．在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3·H2O的电离度为。 2%?? ?1% ? 0.5% ?? 0.01% 4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是。 1×10-14??? 55.6×107 107 55.6 5．下列叙述中正确的是。 使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液 使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液 使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液 ?? ?使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液 6．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是。 pH试纸?? 　　　　　　　　红色石蕊试纸? 淀粉碘化钾试纸?? ?蓝色石蕊试纸 7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是。 c2 =2 c1 ? c2 2 c1 ? c2 c1?? c1 = 2c2 8．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn H++In- 。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是。 盐酸 碳酸钠溶液? 硫酸氢钠溶液? 过氧化钠 9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……… 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： HA+HC2-=A-+H2C- ②H2B+2A-=B2-+2HA? ③H2B+H2C-=HB-+H3C 回答下列问题： 相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。 A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是______，最难结合质子的是________。 判断下列反应的离子方程式中正确的是_______。 H3C+3A-=3HA+C3-?? HB-+A-=HA+B2-? H3C+B2-=HB-+H2C- 完成下列反应的离子方程式： H3C+OH-=_______________。+C3-=________________。 10．250 mL pH=12的某一元强碱溶液与250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。试求： 混合液的pH； 若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少? 若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么? 11．在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空： 若a+b=14，则Va:Vb=____________。 若a+b=13，则Va:Vb=____________。 若a+b14，则Va:Vb=__________