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氯气的制法 第一节　　氯气 ? 第　　二　　课　　时 探究问题框架： 1、氯气的性质： ? 氯气能与碱反应吗？生成了什么？ ?? 2、氯气的制取： ? ? 氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置： ? ? 收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去 ? ? 如何除去制取氯气的尾气 教　　师　　活　　动学　　生　　活　　动 上节课布置的探究性问题 1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？ 2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。 3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。 4、如何保存氯水？为什么？ 1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。 2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。 3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。 4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解 ?? 研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。 今天我们研究氯气水与碱的反应。 sp; ?? ?? 向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象 这是为什么黄绿色气体会消失呢？ 氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。 由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用 Ca2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO 黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色 ?? NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。 　　　 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 漂白粉的有效成分； 漂白粉的漂白原理。 　　2Cl2＋2Ca2＝CaCl2Ca2＋2H2O ?? 如何制取氯气呢？ 一、氯气的实验室制法 根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？ 现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。 sp;? 已知：制取氯气的原理是： MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O 我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？ ?? 氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，