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有关化学平衡几个问题的辨析 　　化学平衡的知识是中学化学的重点，是历届高考必考知识，但，化学平衡的知识也是难点，不论是有关的计算，还是概念和规律，要想熟练的掌握，并达到灵活运用都是很不容易的。尤其是应用相关的化学概念时，往往最易出错，下面略举几例粗疏分析（以下讨论均在一定条件下）。 　　1. 在化学平衡体系中，增大反应物的量，平衡一定向正反应方向移动。 　　辨析：①增大反应物中气体或溶液的浓度，平衡一定向正反应方向移动。⑵若增大固体或纯液体反应物的量，平衡不移动。③在FeCl3和KSCN混合溶液中加入浓KCl溶液，Fe（SCN）3+3KClFeCl3+3KSCN平衡不移动，若改为离子方程式，可看出该平衡实质与KCl无关。 　　2. 增大有气体参加的化学反应平衡体系的压强，平衡一定发生移动。 　　辨析：对反应前后气体总分子数没有变化的平衡，不论通过什么方式增加压强，平衡均不移动。而对反应前后气体总分子数不相等的平衡，则要看通过什么方式增加压强来定。①若通过缩小反应容器体积方式增加压强，平衡肯定发生移动。②恒温恒容条件下通入某一平衡组分气体使体系压强增大，平衡要发生移动。③恒温恒容条件下通入某一“惰性”气体使体系压强增大，平衡不发生移动，（因为，此时组分的分压不变，也即各组分的浓度不变）。 　　3. 化学平衡体系中，组分的浓度改变，平衡一定移动。 　　辨析：可逆反应达到平衡状态的重要特征之一，是平衡混合物中组分的百分含量不变，而不是浓度不变，即组分的浓度是否改变不能作为平衡的判据。平衡混合物百分含量改变，组分的浓度一定改变，平衡一定发生移动。但组分的浓度改变，平衡混合物百分含量不一定改变，平衡也就不一定发生移动。如在密闭容器中2HI（气） =H2（气）+I2（气）反应达平衡后，若通过推进活塞缩小容器的体积，此时，容器内平衡混合物各组分浓度均增大，而百分含量不变，平衡不发生移动。 　　4. 平衡被破坏，必然导致平衡发生移动。 　　辨析：平衡被破坏――笼统的说，指平衡状态的任一指标（如组分的反应速率、平衡时的绝对量、含量、转化率等）发生改变。平衡发生移动――主要指平衡混合物的含量（X?）发生改变，等效平衡的概念对这一观点是最好的支持，同一可逆反应的两平衡状态，只要两状态下平衡混合物组分的含量（X?）相同，即可认为两平衡状态等效，而等效平衡之间相互转化不可视为平衡移动。 　　如：①催化剂不能使平衡发生移动，这是不争的结论，但它能使平衡的υ1（正）=υ1（逆）变为υ2（正）=υ2（逆），因为υ1≠υ2，所以可认为平衡已被破坏。②对反应前后气体总分子数不相等的平衡，如A2（气）+B（气） 2AB（气），若通过推进活塞缩小容器的体积，此时，容器内平衡混合物各组分浓度均增大，速率也比原来增大了，即平衡被破坏了，但平衡没有发生移动。所以平衡发生移动，一定先被破坏;但平衡被破坏，不一定发生移动。 　　5. 只要化学平衡反应速率改变，则平衡一定发生移动。 　　辨析：一般说，只要改变平衡浓度、温度、压强条件之一，或加催化剂，平衡的速率都要改变，但化学平衡不一定发生移动。如①加催化剂只能改变反应速率，可缩短反应达到平衡时间，平衡不可能发生移动。②如象A2（气）+B（气） 2AB（气）化学平衡，恒温恒容并按计量数比改变各组分的量，或者恒温改变容器体积，虽反应速率都发生改变，但平衡并没有移动。化学反应速率与平衡移动的关系是： 　　υ（正）?υ（逆）时，平衡向正反应方向移动; 　　υ（正）=υ（逆）时，平衡不发生移动; 　　υ（正）?υ（逆）时，平衡向逆反应方向移动。 　　故平衡发生移动，平衡的速率都要改变;但平衡速率改变，不一定发生移动。 　　6. 增大平衡体系的压强，反应速率一定增大。 　　辨析：首先，要看平衡中各物质的状态，若对无气体参加的化学平衡，无论通过什么方式增加体系压强，反应速率都无明显改变。其次，对于有气体参加的化学平衡，则要看通过什么方式增加压强来定。①若通过缩小反应容器体积方式增加压强，反应速率肯定增大。②恒温恒容条件下通入某一平衡组分气体使体系压强增大，反应速率也是增大。③恒温恒容条件下通入某一“惰性”气体使体系压强增大，反应速率肯定不变。 　　7. 平衡向正反应方向移动，则反应的转化率一定提高。 　　辨析：这个问题要分两种情况讨论。一、由于改变压强或改变温度，使平衡向正反应方向移动，反应的转化率是一定提高。二、在中学阶段，若从反应过程看平衡移动。由于改变浓度平衡向正反应方向移动，反应的转化率不一定提高。如; 　　①当反应物只有一种时。如mA（g）+ pC（g）+qD（g），达到平衡后，增加A的量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，但该反应A的转化率的变化与气体物质的化学计量数有关：