新高考背景下元素化合物教学的再思考.docVIP

新高考背景下元素化合物教学的再思考 　　本文以2014年高考化学浙江卷第26题为例进行分析，并以此链接怎样开展元素化合物的教学，为以后教学提供参考. 　　真题展示（浙江卷26题）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验： 　　另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1.请回答如下问题： 　　（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式. 　　（2）X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为. 　　（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学反应方程式表示）. 　　（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验方案验证该反应的产物. 　　试题评析试题一改往年根据文字表述，通过定性定量，分析推断元素和化合物的命题风格，今年试题出现物质推断流程图，此流程图又有别于早年的无机框图题，是两者的有机结合.同时，该题延续了2013年26题的命题特点，题型稳定.以无机矿物质为试题背景材料， 语言简洁明了，以Ca、Fe、C、O多种元素为载体考查了化学用语（原子结构示意图、电子式、化学式、化学方程式），实验方案设计.考查了对考生接受、吸收、整合信息的能力；分析、解决问题的能力及化学实验与探究能力.呈现了“性质+原理+演绎”的试题功能和命题技术，从能力层面分析，主要考查定性和定量分析要求，信息的分析利用. 　　试题特点 　　1.2014年26题显著新变化：采用性质流程图描述物质性质. 　　2.第（1）问原子结构示意图的书写，低频考点的出现. 　　3.第（4）问设计实验方案检验反应产物（Fe2O3、CO），一改以往只检验同相单一物质或混合物的命题风格，同时检验气相和固相物质，令人耳目一新.对于CO的检验问题， 2013年样卷第26题第（3）问涉及相同考点. 　　大家知道元素化合物知识是中学化学学习的主干内容，是学生学习化学基本概念、基本理论、化学实验的基础与素材，这部分知识内容从表面上看比较零碎、分散，难于记忆，使有些学生感觉花了较多的时间还是难以掌握，造成学习效率下降.因而，在教学时我们老师如何将零散的元素化合物知识整理成较为有序，又便于学生记忆和掌握的知识网络和知识体系是非常重要的.下面谈谈我的一些做法： 　　1.运用基础理论，使元素化合物知识系统化 　　在中学化学教材中虽然注意了元素化合物知识与理论知识的互相穿插，但是教师在教学过程中首先要明确基础理论与元素化合物知识之间相辅相成的辩证关系.在教学过程中应体现以基础理论为指导，以元素化合物知识为主体的教学思想.要重视对元素化合物知识的宏观现象和理论知识中的微观结构的结合，突出元素化合物自身知识体系，用基础理论揭示元素及化合物性质变化的内在规律.并且在基础理论的指导下，使元素化合物知识系统化和深刻化，使学生形成巩固的系统知识.必将使学生对基本理论的理解得到巩固和加深. 　　在教学中要抓住物质的结构这条主线，突出物质的化学性质这一重点，通过理解、推导让学生自觉地去掌握元素及化合物知识，克服死记硬背的学习方法.例如，过渡元素铁常有可变化合价，在化学反应中铁何时呈+2价；何时呈+3价这就应结合铁的原子结构去认识.化学反应中铁可以失去最外层的2个电子而呈+2价，也有可能再失去次外层的1个电子而呈+3价.铁的自身性质是由结构决定的，而化学反应中铁呈几价又必须依据氧化剂性质的强弱而定.铁遇强氧化剂（Cl2、Br2、过量HNO3……）呈+3价，而铁遇弱氧化剂（S、I2，稀H2SO4（稀），HCl等）呈+2价.Fe2+遇强氧化剂（Cl2、Br2，HNO3等）变为Fe3+；而Fe3+遇还原剂（Fe、Cu、H2S、HI等）变为Fe2+. 　　又如氢氧化铝是两性氢氧化物，它的性质和制取是教学中的重点也是难点.如果我们从氢氧化铝是弱电解质，有酸式电离和碱式电离以及加酸或加碱引起电离平衡的移动来讲解，学生就能较顺利地掌握由铝盐制取氢氧化铝只能选用可溶于水的弱碱氨水.若在铝盐中加入强碱溶液，例如Al2（SO4）3和NaOH溶液反应必有下列反应： 　　Al3++3OH-Al（OH）3↓ 　　它表示适量的碱使溶液中Al3+沉淀，而过量的强碱又可使产生的沉淀完全溶解.并且还揭示了OH-与Al3+在发生不同化学反应时它们物质的量之比.同理用偏铝酸盐溶液制氢氧化铝只应在溶液中通入二氧化碳气体.若改用盐酸等强酸，必然有下列反应 　　AlO-2+H++H2OAl（OH）3 　　Al（OH）3+3H+Al3++3H2O 　　因此不论是物质结构，元素周期律，电解质理论，化学平衡理论都可以指导元素化合物知识的学习