摩尔质量和气体摩尔体积教学设计.doc

摩尔质量和气体摩尔体积教学设计 知识与技能: 1.使学生了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。? 2.使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。 3.使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系,以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。 过程与方法: 1.通过对数据的分析比较,培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。 2.,培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 3.培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。 情感、态度与价值观: 1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一,培养学生尊重科学的思想。 2.通过学生的置疑、解疑,激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。 3.通过计算,强调解题规范,养成良好的计算习惯。 教学重点:摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。 教学难点:摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。 [教学过程] [导入新课]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么? [学生]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用用于宏观物体。 [讲述]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁,那么,物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。 [推进新课]分析书中表格l一3-1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。 [学生]1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。 [提问]那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢? [学生]对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量。 [板书]二、摩尔质量 1. 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。 [讲解]化学上,我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号M。 [板书]2.摩尔质量定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号M。 单位:g/mol或 kg/mol。 数值上等于物质或粒子的式量。 [讲解]也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比,可表示为: [板书]3.计算式: 符号表示:?? [讲解]依据此式,我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体--物质的量联系起来。 O的摩尔质量是 ?? ; O2的摩尔质量是 ; NaCl的摩尔质量是 ? ; SO42- 的摩尔质量是 ? 。?? 答案:16g/mol?? 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。 [强调]大家在解答有关摩尔质量的问题时,一定要注意单位。 欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等,SO2与SO3的质量比是多少? 分析与解答:根据氧元素质量相等,推出氧元素的物质的量相等,求出SO2和SO3物质的量比为3:2,最后得出SO2与SO3的质量比为6:5。 71 gNa2SO4中含有Na+和SO42ˉ物质的量各为多少? 解:Na2SO4的相对分子质量为142,则M=142 g/mol Na2SO4? = 2Na+ + SO42ˉ n = 2 n = 2×0.5mol = 1 mol n = n = 0.5mol 答:71 gNa2SO4中含有Na+ 物质的量为1 mol,SO42ˉ物质的量为0.5mol。 [讨论]分析书中表格1-3-1,列出有关化学式、体积的相关数据,讨论并回答下列三个问题。 问题1:分析体积一栏,发现单位是否相同,说明什么问题? 问题2:在同温同压下,1 m ol固体、液体的体积是否相同? 问题3:在同温同压下,1 mol气体的体积是否相同?温度、压强不同时,又怎么样? [学生]讨论,探究。 [学生1]1.固体、液体体积单位是cm3,而气体体积单位是L,1L=1