金屬镁铝的重要化合物(三)附答案.docVIP

镁铝的重要化合物（三） 　 一．填空题（共15小题） 1．（2014?浙江模拟）某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生． 物质B有如下转化关系：BCDE，E是一种强酸．请回答下列问题： （1）物质A的化学式为　_________　，属于　_________　晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）． （2）写出M高温分解的化学方程式　 　 ． （3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是　_________　（填序号）． a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫 （4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为　_________　，NH5与水反应能否产生H2　_________　（填“能”与“否”），理由是　 　 　． （5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）　_________　L． 　 2．（2012?江苏）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛． （1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol﹣1 3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ?mol﹣1 ①反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=　_________　kJ?mol﹣1（用含a、b 的代数式表示）． ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃） 的化学方程式为　 　 　． （2）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气． ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是　_________　． ②在6.0mol?L﹣1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为　_________　． ③在0.5mol?L﹣1NaOH 和1.0mol?L﹣1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X﹣射线衍射谱图如图1所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物 质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是　_________　 　_________　（填化学式）． （3）铝电池性能优越，Al﹣AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为　 　 　． 　 3．（2011?淮安二模）烧结法制氧化铝生产过程如下： 已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2． ②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3． 请回答下列问题： （1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式 　 　． （2）浸出时再加入CaO的目的是　_________　． （3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子反应方程式　 　 　． （4）滤液的主要成分是　_________　（写化学式）；滤液循环使用的优点