金屬的腐蚀与防护A卷.docVIP

化学反应原理课时练习11金属的腐蚀与防护A卷 一、填空题 1．填表 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 形成条件 电解质溶液 溶有CO2的水溶液 溶有O2的水溶液 负极 负极反应 正极 正极反应 电子如何流动形成电通路 Fe失e成为Fe2进入溶液Fe失去的e流入C极，H趋向于C极与C极上的e结合成H2析出溶液 最终腐蚀产物 性 化学腐蚀 电化腐蚀 条件 本质 相互关系 如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ， （2）中的电极反应：Fe： 、Sn： （3）中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。 二、选择题 4．（05年人大附中）在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 （ ） Fe2+转变为Fe3+ ②氧气被还原 ③产生氢气 ④Fe转变为Fe2+ ⑤Fe(OH)3失去水形成Fe2O3·H2O A ．③和④ B．②和④ C．①②③④ D．全部 5．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象描述不正确的是 （ ） A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 6．表层破坏的镀锌铁件发生腐蚀的化学反应为2H2O+O2+2Zn===2Zn(OH)2，正极上发生的电极反应是（ ） ===H2↑ B.Zn-2e-===Zn2+ C.2H2O+O2+4e-===4OH- D.Fe-2e-===Fe2+ 7．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更易腐蚀的是 （ ） ）A．在潮湿疏松的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中； C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中 9．下列事实不能用电化学理论解释的是） 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 铝片不用特殊方法保存常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应10．））1. (05年广州三测)据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ） A. Fe－2e-＝Fe2+B. 2H2O＋O2＋4e-＝C. 2H+＋2e-＝H2D. 4OH-－e-＝2H2O＋O2 ????? A．④②①③????B．②①③④ ????? C．④②③①???D．③②④① 3．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 （ ） A．直流电源负极相连 B. 铜板相连 C. 锌板相连D. 直流电源正极相连 4．以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ） A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银制奖牌久置后表面变暗 5． 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ） A． B． C． D．Fe-3e==Fe3+ 6．下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ） A ．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D． 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。 7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A．电解饱和食盐水时，阳极的电极